在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度

C．氣體的總物質(zhì)的量 D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB

 

B

【解析】

試題分析：A. 由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的壓強(qiáng)都不變，故不能作為平衡的標(biāo)志，錯誤；B.由于反應(yīng)體系中氣體的質(zhì)量是可變的反應(yīng)，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的質(zhì)量就會發(fā)生變化，混合氣體的密度就會發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；C. 由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，所以不能作為平衡的標(biāo)志，錯誤；D由于方程式中B、C的物質(zhì)的量的比是2:1，所以在任何時(shí)刻單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB，故不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三四月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑

B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+ B(s) C(g)+3D(g)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是( )

A．氣體總質(zhì)量不變 B．混合氣體密度不變

C．反應(yīng)物B的濃度不變 D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是( )

A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B．用導(dǎo)線將兩個(gè)活動性不同的電極連接

C．正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)

D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能

414

489

565

158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：

CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。

(3) 下列說法正確的是（填序號）__ __：

A 相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；

B 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；

C 電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；

D 對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡；

E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固體

C．加入少量NH4HSO4固體 D．加入少量Na2CO3濃溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號元素X應(yīng)是第___________周期_________族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。

（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)_____________填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__ __ __。

（3）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：

①只由非金屬組成的離子化合物是 ，②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是 ，

③只含有非極性共價(jià)鍵的是 ，④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 ⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物

A．①③⑥ B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑤　

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西省岐山縣第二學(xué)期高一期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．離子半徑 C＞D＞B＞A B．原子序數(shù) D＞C＞B＞A

C．原子半徑 A＞B＞D＞C D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

 

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