Question

（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：

化學(xué)鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：

CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。

(3) 下列說法正確的是（填序號(hào)）__ __：

A 相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；

B 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�

C 電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；

D 對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡；

E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；

 

Answer 1

（1）CH4(g) + 2O2 (g)=== CO2 (g)+2H2O(l) △H＝ —889.6kJ／mol

（2）△H＝ —1928kJ／mol （3）A、B、D

【解析】

試題分析：（1）甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16，所以1mol的甲烷完全燃燒放出的熱量是55.6kJ ×16g/mol =889.6kJ 。因此表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g) + 2O2 (g)== CO2 (g)+2H2O(l) △H＝ —889.6kJ／mol；（2）4mol×414KJ/mol+4×158KJ/mol－4×489 KJ/mol－4×565 KJ/mol=—1928kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝ —1928kJ／mol。（3）A.由于NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，盡管NH4+水解消耗，但是水解程度是微弱的；而NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離程度很小，因此等濃度的1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比氨水中NH4+的濃度大，正確；B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時(shí)由于溶液中Cl-的濃度比水大，會(huì)抑制AgCl的溶解，使其溶解消耗的少，所以比用水洗滌損耗AgCl小；正確；C．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；錯(cuò)誤；D. 對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+(aq) +3OH-(aq)，前段為沉淀溶解平衡，后段是溶解的弱電解質(zhì)Al(OH)3的電離平衡；正確；E. 除去溶液中的Mg2+，由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，所以用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查燃燒熱很小方程式的書寫、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系、離子濃度的比較、沉淀溶解平衡、電離平衡、雜質(zhì)的除去的知識(shí)。