1．25℃時，氫氟酸的電離常數(shù)Ka=6.8×10-4mol•L-1，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5mol•L-1，如圖表示25℃時氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關(guān)系，則Y可以表示（　�。�
A．溶液的pHB．水解平衡常數(shù)
C．水解百分率D．溶液中陰離子濃度之和

分析 25℃時，氫氟酸的電離常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，可知?dú)浞岬乃嵝源笥诖姿幔c的水解程度小于醋酸鈉．
A．等物質(zhì)的量濃度的氟化鈉和醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，pH更大；
B．水解平衡常數(shù)只受到溫度的影響，不受鹽溶液濃度的大小影響；
C．隨著鹽溶液濃度的增大，水解程度越來越小；
D．根據(jù)電荷守恒去判斷等物質(zhì)的量濃度的氟化鈉和醋酸鈉溶液中陰離子濃度之和的相對大�。�

解答 解：A．等物質(zhì)的量濃度的氟化鈉和醋酸鈉溶液水解呈堿性，隨著鹽濃度的增大，溶液堿性越強(qiáng)，由于氟化鈉的水解程度小于醋酸鈉，醋酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，pH更大，與圖象相符，故A正確；
B．水解平衡常數(shù)只受到溫度的影響，不受鹽溶液濃度的大小影響，與圖象不符，故B錯誤；
C．隨著鹽溶液濃度的增大，水解程度越來越小，與圖象不符，故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒可知溶液中陰離子濃度之和等于鈉離子濃度和氫離子濃度之和，等物質(zhì)的量濃度的氟化鈉和醋酸鈉溶液相比，鈉離子濃度相等，由于醋酸鈉溶液水解程度大，則醋酸鈉溶液中氫離子濃度小，因此醋酸鈉溶液中陰離子濃度之和比氟化鈉溶液中的小，與圖象不符，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解的規(guī)律，難度中等，能通過Ka的大小得到酸性的強(qiáng)弱，然后根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律得到鹽類水解程度的大小是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置或操作正確，且能達(dá)到目的是（　�。�
A．
依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
B．
測定鹽酸濃度
C．
依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對平衡移動的影響
D．
    中和熱的測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下列物質(zhì)中：①醋酸，②鹽酸，③氨水，④SO2，⑤Cu（OH）2固體，⑥石墨，⑦熔融NaCl，⑧酒精，⑨HCl氣體，⑩KNO3固體
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③⑥⑦
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑦⑨⑩
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑧
（4）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑦⑨⑩
（5）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是①⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol•L-1NH4Cl 溶液含NH4+物質(zhì)的量完全相等
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）≤c（H+）
⑥pH=4、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．Li原子核外有3個電子，則Li元素最多有幾個不同電離能（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHRO3溶液中（R表示S或C）：c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（RO32-）
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)．
（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol
（2）燃料氣（流速為3000mL•h-1；體積分?jǐn)?shù)為50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．CeO2可由草酸鈰[Ce2（C2O4）3]灼燒制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑；在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示．

加入HIO3（填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為CuO/CeO2-HIO3，120℃時，反應(yīng)1h后CO的體積為3.528mL．
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如2圖．已知產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時間后，藍(lán)色可逐漸褪去．則M極為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，B極區(qū)電解液為LiCl溶液（填化學(xué)式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
①2-甲基-2-丁烯CH3C （CH3）=CH（CH3）．
②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．濃硝酸保存在棕色瓶中的原因，寫出化學(xué)方程式4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2+O2↑+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案