17．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列說法中正確的是（　�。�
A．CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4A1（OH）3+3CH4↑
B．O2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS
C．根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO•Pb2O3
D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀

分析 A．CaC2、Al4C3中C的化合價都為-4價，可水解生成甲烷；
B．S的氧化性較弱，生成Cu2S；
C．Pb3O4中Pb的化合價分別為+2、+4價；
D．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．CaC2、Al4C3在水中不能穩(wěn)定存在，可發(fā)生水解反應(yīng)，C的化合價都為-4價，可水解生成甲烷，故A正確；
B．S的氧化性較弱，S與Cu加熱生成Cu2S，故B錯誤；
C．Fe 最常見的化合價是+2 和+3 價，所以 Fe3O4 可以寫成 FeO•Fe2O3；Pb 最常見的化合價是+2 和+4 價，所以 Pb3O4 可以寫成 2PbO•PbO2，故C錯誤；
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），下列能夠判斷已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成2n molB，同時消耗3n molC
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．B物質(zhì)的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鎂燃料電池具有比能量（指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大�。└摺⑷剂弦子谫A運(yùn)等優(yōu)點(diǎn)，擁有良好的應(yīng)用前景，下圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-，鎂合金電極可以是Mg與Al或Li的合金．下列說法不正確的（　　）
A．Mg-Li合金比傳統(tǒng)的Mg-Al合金具有更高的比能量
B．鉑合金的電極反應(yīng)：ClO-+H2O═Cl-+2OH--2e-，OH-向鎂合金電極遷移
C．該電池鎂合金會發(fā)生自身腐蝕產(chǎn)生氫氣，使電極利用率降低
D．把電解質(zhì)換成H2O2、H2SO4和NaCl的混合溶液，工作時H2O2將參與電極反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：2H2O2-2e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．
（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的A或B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成如表實驗（填寫表中空白）：
實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象
將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中濾紙變紅，說明氨氣遇水形成溶液呈堿性
（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導(dǎo)致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺．
（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進(jìn)一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計了如圖2方案：
你認(rèn)為上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），請分析：根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量氯化氫．改進(jìn)方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設(shè)計改進(jìn)方案）．
（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：
將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進(jìn)行實驗．
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺，最后褪為無色②反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中④該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，Y管內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．生鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生化學(xué)腐蝕而銹蝕
B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．在米湯中加入食鹽，可以檢驗食鹽中是否加碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物的某種存在形態(tài)為H2X2O7，則X對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（　�。�
A．XH4B．XH3C．H2XD．HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．類推的思維方法可解決不少化學(xué)問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點(diǎn)HCl＞HF
B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2
D．因為N元素的非金屬性比P元素強(qiáng)，所以HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)不再進(jìn)行B．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
C．正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率D．各組分濃度不再隨時間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．原電池中，B極逐漸變粗，A極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（　　）
A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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