Question

18．如圖1組裝了一個(gè)原電池裝置來探究原電池工作原理，請回答下列問題：
（1）該原電池中，正極為Zn，所發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺；，負(fù)極為Cu，所發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）銅電極上能觀察到的現(xiàn)象為有氣泡生成；
（3）原電池外部電流方向?yàn)镃u電極→Zn電極；
（4）為了探究原電池的組成條件組裝了如圖2的四個(gè)裝置，燒杯中盛放的都是稀硫酸，分析能在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是A

Answer 1

分析 （1）活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，則負(fù)極金屬失去電子生成金屬離子，正極氫離子得到電子生成氫氣，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）銅為該原電池的正極，正極氫離子得到電子生成氫氣；
（3）原電池外部，電流從正極流向正極；
（4）在銅電極上能產(chǎn)生氣泡，說明在原電池中銅為正極，發(fā)生還原生成生成氫氣，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極、銅作正極，負(fù)極上鋅生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致其質(zhì)量逐漸減小，所以看到的現(xiàn)象是金屬鋅逐漸溶解，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；正極是Cu，正極上電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，銅片上有氣泡生成，
故答案為：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；銅；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）銅為正極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡生成，
故答案為：有氣泡生成；
（3）原電池外部電流從正極流向負(fù)極，即：從Cu電極流向Zn電極，
故答案為：Cu；Zn；
（4）A．Mg為負(fù)極，銅為正極，在銅極上生成氫氣，故A正確；
B．該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置沒有形成閉合回路，所以銅極上沒有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A．

點(diǎn)評 本題綜合考查原電池工作原理及其應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握原電池工作原理，明確原電池中兩極判斷方法，能夠正確書寫電極反應(yīng)式．