7．下列反應(yīng)中一定有白色沉淀生成的是（　　）
A．將久置的亞硫酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液再加入稀鹽酸
B．向碳酸鈉溶液中加入酸性氯化鈣溶液
C．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣再加入氯化鋇和稀鹽酸
D．向亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸后再加入氯化鋇溶液
E．二氧化硫通入氯化鋇溶液中

分析 A、亞硫酸鈉易被空氣氧化成硫酸鈉，加入氯化鋇溶液生成不溶于稀鹽酸的硫酸鋇；
B、向碳酸鈉溶液中加入酸性氯化鈣溶液，酸性條件下不可能生成碳酸鈣沉淀；
C、亞硫酸鈉溶液被氯氣氧化成硫酸鈉和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇；
D、向亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸后，硝酸氧化亞硫酸鈉，生成硫酸鹽，再向溶液中加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的硫酸鋇；
E、二氧化硫通入氯化鋇溶液中，弱酸不能制強(qiáng)酸．

解答 解：A、亞硫酸鈉易被空氣氧化成硫酸鈉，加入氯化鋇溶液生成不溶于稀鹽酸的硫酸鋇，所以一定有白色沉淀生成，故正確；
B、向碳酸鈉溶液中加入酸性氯化鈣溶液，酸性條件下不可能生成碳酸鈣沉淀，故錯(cuò)誤；
C、亞硫酸鈉溶液被氯氣氧化成硫酸鈉和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇，所以一定有白色沉淀生成，故正確；
D、向亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸后，硝酸氧化亞硫酸鈉，生成硫酸鹽，再向溶液中加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的硫酸鋇，所以一定有白色沉淀生成，故正確；
E、二氧化硫通入氯化鋇溶液中，弱酸不能制強(qiáng)酸，不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
故選：ACD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查亞硫酸鈉的性質(zhì)，亞硫酸鹽具有還原性易被氧化劑氧化生成硫酸鹽，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20ml0.1mol/L醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A．點(diǎn)（1）所示溶液中：C（CH3COOH）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）
B．點(diǎn)（2）所示溶液中：C（Na+）=C（CH3COO H ）+C（CH3COO-）
C．點(diǎn)（3）所示溶液中：C（Na+）＞C（OH-）＞C（CH3COO-）＞C（H+）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（Na+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖1組裝了一個(gè)原電池裝置來(lái)探究原電池工作原理，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該原電池中，正極為Zn，所發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；，負(fù)極為Cu，所發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；
（2）銅電極上能觀察到的現(xiàn)象為有氣泡生成；
（3）原電池外部電流方向?yàn)镃u電極→Zn電極；
（4）為了探究原電池的組成條件組裝了如圖2的四個(gè)裝置，燒杯中盛放的都是稀硫酸，分析能在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第三周期第ⅦA族，元素X位于ds區(qū)；
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是氖；（填元素名稱）
③X+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
④Y和W兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為4；②該化合物的化學(xué)式為CuCl．
（3）X與W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有甲、乙兩種固體，另外有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們分別是NaOH、Mg（NO3）2、NaNO3、MgCl2、稀HCl和稀HNO3中的某一種，它們之間相互轉(zhuǎn)變的關(guān)系如下：
①溶液A+溶液C→固體甲+溶液D
②固體乙+溶液F→溶液E+氫氣
③固體甲+溶液B→溶液C+水
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：固體乙Mg，溶液EMgCl2溶液B稀HNO3溶液F稀HCl
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱量5.22g食鹽
B．用100mL的量筒取5.2mL稀鹽酸
C．用100mL的容量瓶配置50mL 0.1mol/L鹽酸
D．用25mL的酸式滴定管量取15.12mL高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問(wèn)題：
   族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH．
（3）⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，既都含有共價(jià)鍵，卻又都不屬于共價(jià)化合物的一組是（　�。�
A．Na2O2　Na2OB．KClO　NaOHC．Br2　HBrD．HF　H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氯元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，則天然氯元素中${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl的原子數(shù)目之比約為（　�。�
A．3：1B．1：3C．3：2D．4：1

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