關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片
C、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極；原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
解答： 解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，即電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，故B錯(cuò)誤；
C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-→H2↑，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書(shū)寫(xiě)、電子流向等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請(qǐng)回答：兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是
 
（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（　　）
A、氯化鋇B、氫氧化鋇
C、碳酸鈉D、氫氧化鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、原理或操作正確的是（　�。�
A、
分離乙醇和水
B、
食鹽水制食鹽晶體
C、
除去氯氣中氯化氫
D、
 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、Cl-、CO32-
C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在四個(gè)試管中，發(fā)生如表所示反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生H2的速率最快的是（　�。�
試管 硫酸濃度 溫度 Zn的狀態(tài)
A 1mol?L-1 20℃ 塊  狀
B 1mol?L-1 20℃ 粉末狀
C 2mol?L-1 50℃ 塊  狀
D 2mol?L-1 50℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
  聞氣體氣味
B、
  點(diǎn)燃酒精燈
C、
     過(guò)濾
D、
 移開(kāi)蒸發(fā)皿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或常見(jiàn)現(xiàn)象，其中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、燃燒液化氣為炒菜提供熱量
B、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
C、牛奶久置變質(zhì)腐敗
D、燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是用拜耳法從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)無(wú)水AlCl3的基本流程：

（1）在反應(yīng)I中，SiO2會(huì)完全形成礦渣（化學(xué)式為3Na2O?3Al2O3?5SiO2?5H2O）進(jìn)入赤泥，則溶出液的溶質(zhì)主要是
 
；鋁土礦的品味常用鋁硅比（
A
S
，即礦石中Al2O3與SiO2的質(zhì)量比）來(lái)衡量．某種鋁土礦的
A
S
=10.2，則加入足量NaOH溶液后鋁的理論溶出率為
 
；通常要求鋁土礦的
A
S
＞10時(shí)才使用拜耳法，
A
S
過(guò)低時(shí)不用該法的主要原因是
 
．
（2）向反應(yīng)I的溶出液中加入少量晶種引發(fā)反應(yīng)II，析出白色沉淀，過(guò)濾后將濾液再用于溶解鋁土礦，構(gòu)成拜耳法循環(huán)．反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
 
．
（3）電解時(shí)需加入冰晶石（Na3AlF6）作為助溶劑，用NaF和Al2（SO4）3反應(yīng)制備冰晶石的化學(xué)方程式為
 
；電解時(shí)用石墨做陽(yáng)極，溫度維持在950℃～970℃，陽(yáng)極需定期更換的原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案