用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別析出的物質是(   )

A．H2和Cl2                                 B．Cu和Cl2

C．H2和O2                                          D．Cu和O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中屬于電解質的是(     )

   ①氫氧化鈉    ②硫酸鋇    ③銅    ④蔗糖    ⑤二氧化硫   ⑥濃鹽酸

A．①②      B．①②⑤         C．④⑤       D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25 ℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結構式為________。

②上述反應離子方程式為__________________________________________________

________________________________________________________________________，

其平均反應速率v(NO)為________mol·L－1·min－1。

③還原過程中可生成中間產物NO，寫出3種促進NO水解的方法_____________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)電化學降解NO的原理如圖所示。

②  電源正極為__________(填“A”或“B”)，陰極反應式為___________________________。

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將食鹽晶體與濃磷酸共熱可得磷酸二氫鈉與氯化氫氣體；在磷酸二氫鈉溶液中通入氯化氫氣體又可得磷酸與氯化鈉。上述兩反應是否矛盾？若不矛盾，試以平衡移動原理解釋。

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科目：高中化學 來源： 題型：


二元酸H2A的電離反應如下：

H2A  HA－ + H＋  K1 = 4.50×10－7     HA－ A2－ + H＋  K2 = 4.70×10－11

用0.300 mol·L－1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定進程用玻璃電極pH計跟蹤，滴定曲線上的兩個點對應的數(shù)據(jù)如下：

加入的HCl／mL

1.00

10.00

pH

10.33

8.34

（1）加入1.00 mL HCl時首先與HCl反應的物種是什么？產物是什么？

（2）（1）中生成的產物有多少mmol？

（3）寫出（1）中生成的產物與溶劑反應的主要平衡式

（4）起始溶液中存在的Na2A和NaHA的量各有多少mmol？

（5）計算為達到第二個等當點所需要HCl的總體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C三種強電解質，它們溶于水，在水中電離出的陽離子有K+、Ag＋，陰離子有NO3-、OH－(電解質電離的離子有重復)。

圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極。接通電源，經過一段時間后，測得甲中b電極質量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關系如圖2所示。請回答下列問題：

(1)寫出三種強電解質的化學式：A__________；B_________；C_________。

(2)寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應為_________，甲燒杯中的總反應的化學方程式為____________________________________。

(3)計算丙燒杯e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_________，甲燒杯中溶液體積為100 mL，pH=_________。

(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質是_________，其質量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

　

A．

向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

　

B．

NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O

　

C．

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

　

D．

向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年世界環(huán)境日中國主題為“同呼吸·共奮斗”，其中防治PM2.5是重點。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關的說法不正確的是    （    )

A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

C．吸煙也會造成室內PM2.5污染

D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．

（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？

（2）猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含　　（填化學式，下同）所致．

②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含　　所致．

（3）設計實驗并驗證：

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的．

供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

　　

　　

方案2

　　

　　

（4）結論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為：　　．

（5）實驗后的思考：

①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是　　（填離子符號）．

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有的Br﹣被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為　　．

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