13．四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第三周期VA族．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性由強到弱順序為H2S＞PH3．（填化學式）
（3）XW2的化學式為CS2．
（4）Y的最高價氧化物的化學式為HNO3．

分析 短周期元素，Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層為x，則（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P；然后由元素周期表中的位置可知，X為C，Y為N，W為S，然后依據(jù)元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：短周期元素，Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層為x，則（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P；然后由元素周期表中的位置可知，X為C，Y為N，W為S，
（1）Z為P，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于元素周期表中的第三周期，第VA族，故答案為：三；VA；
（2）非金屬性S＞P，Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性由強到弱順序為H2S＞PH3，故答案為：H2S＞PH3；
（3）X為C，其最外層4個電子，W為S，其最外層6個電子，XW2的電子式為，化學式為CS2，故答案為：CS2；
（4）Y的最高價為+5價，則最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3，故答案為：HNO3．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握Z的推斷是解答本題的關(guān)鍵，學生應學會利用位置及電子數(shù)的關(guān)系來計算確定Z，并熟悉物質(zhì)的性質(zhì)來解答即可，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，64 g SO2含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol鎂與足量稀硫酸反應時失去的電子數(shù)目為2 NA
D．1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．據(jù)史書記載，我國古代的煉丹師在長期的煉制丹藥過程中，發(fā)現(xiàn)硝、硫磺和木炭的混合物能夠燃燒爆炸，由此誕生了中國古代四大發(fā)明之一的火藥．其中配方中的“硝”是指（　�。�
A．KNO3B．K2CO3C．HNO3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
（1）實驗前，應先檢查裝置的氣密性；實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入NaOH溶液進行處理．
（2）實驗過程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；實際配制過程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
（3）該小組同學向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打開分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先無現(xiàn)象，后生成白色絮狀沉淀．
（4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾效應，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-．則Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是Fe（HSO3）2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+．
（5）若實驗中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結(jié)束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL時，恰好使Cu2+完全沉淀．則所用濃H2SO4濃度為18mo1•L-1．（忽略過程中溶液的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水蒸氣，對于組成判斷正確的是（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定有乙炔D．一定有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將6.5g鋅放入一定量稀硫酸中恰好完全反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算：
（1）生成標準狀況下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度
（3）若將該溶液與1mol/L的硫酸鋅溶液等體積混合，則所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？
（4）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．從海水中提取溴、碘都涉及置換反應，從礦物質(zhì)中獲取鋁、鐵、銅、硅都不涉及置換反應
B．利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些混合物質(zhì)分離開來的可能性，利用原子半徑數(shù)據(jù)可推測某些原子的氧化性和還原性的強弱
C．因為食鹽能使細菌變性，所以可以用食鹽水殺死H7N9禽流感病毒
D．某反應的△H＞0、△S＜0，則該反應一定不能正向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是一種常用于純電動公交車的電池，其原理如圖乙所示．充電時，左側(cè)接電源正極，右側(cè)接負極，總反應式為：LiFePO4+6C=Li1-xFePO4+LixC6，下列說法不正確的是（　　）
A．充電時陽極反應可表示為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
B．充電時陰極反應可表示為xLi++xe-+6C=LixC6
C．放電時負極反應可表示為LixC6-xe-=xLi++6C
D．放電時Li+從左向右通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）某溫度下，純水的[H+]=2.0×l0-7mol•L-l，則此時的[OH-]=2.0×10-7 mol/L．
若溫度不變，滴入稀硫酸使[H+]=5.0×l0-7mol•L-l．則[OH-]=8×10-8mol/L，
由水電離出的[H+]=8×10-8mol/L．
（2）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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