17．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2（SO4）3溶液更為合理，你是否贊同是（填是或否）．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是①（填序號）．
①收集40mL氣體所需要的時間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度．

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；根據(jù)陰陽離子判斷；
（2）該反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，所以根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$判斷．

解答 解：（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，所以將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2（SO4）3溶液更為合理，
故答案為：兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢；是；
（2）該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$可知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間，
故答案為：①．

點評 本題考查了催化劑的作用及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識點，難度不大，要會分析將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理的理由．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
B．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
C．A裝置中K+移向VB2電極
D．b裝置內(nèi)收集的0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）全部為O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．12gC-13含有的原子數(shù)為NA

B．28gCO和44gCO2含有的氧原子數(shù)均為NA

C．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含分子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間．
                實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈暗紅色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．O3和O2在酸性條件下都能氧化海水中的I-得到碘單質(zhì)，現(xiàn)將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究．
（1）用一個離子反應(yīng)方程式表示該模擬實驗中發(fā)生的反應(yīng)：O3+6I-+6H+=3H2O+3I2
（2）為探究外界條件對I2生成速率的影響，做了如下三組實驗，（其中O3、H2SO4、NaI的量都相同，溶液的體積均為20mL）填寫表中的空白處．
編號實驗?zāi)康?/td>反應(yīng)物反應(yīng)前溶液的pH溫度
I對照實驗O3+H2SO4+NaI525℃
II①
探究FeCl2對反應(yīng)速率的影響 		O3+H2SO4+NaI+FeCl25?
 
III探究溫度對速率的影響O3+H2SO4+NaI③
5 		5℃
（3）在該模擬實驗中要測試是否有I2生成，需要加入一種試劑的名稱是淀粉溶液（或淀粉試劑）
（4）有同學(xué)建議將FeCl2換成FeSO4更能準(zhǔn)確的反映某種微粒對該化學(xué)反應(yīng)速率有影響，則該同學(xué)的實驗?zāi)康氖桥懦鼵l-的干擾，探究Fe2+對該反應(yīng)速率的影響（或探究Fe2+對該反應(yīng)是否有催化作用）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，且v（D）=0.25mol•L-1•s-1，
求：（1）此時C的濃度？
（2）B的轉(zhuǎn)化率為？
（3）C的平均反應(yīng)速率？
（4）z的值是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用圖1裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO3 的熔點是16.8℃，沸點是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是B、A、E（或C）．
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2 有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差．
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代數(shù)式填寫）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2016年4月16日凌晨日本南部九州地區(qū)發(fā)生的7.3級地震，九州阿蘇地區(qū)發(fā)生了大規(guī)模山體滑坡及火山爆發(fā)，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．53B．78C．131D．184

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語描述中不正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．K2O的電子式：
C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：
D．比例模型    可以表示CO2分子或SiO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案