Question

9．用圖1裝置可以進行測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO₃ 的熔點是16.8℃，沸點是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（98%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是B、A、E（或C）．
（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂ 有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的CO₂及水蒸氣干擾，造成誤差．
（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代數(shù)式填寫）．

Answer 1

分析 （1）可以用濃硫酸來干燥二氧化硫氣體；SO₃的熔點是16，8℃，較低，可以用冰水來獲得三氧化硫，可以用堿石灰或者氫氧化鈉溶液進行尾氣處理；
（2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸，能保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫；
（3）空氣中的CO₂及水蒸氣會干擾測定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率；
（4）根據(jù)硫原子守恒可以確定二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：（1）Ⅰ裝置必須要對二氧化硫進行干燥，可以用濃硫酸來干燥二氧化硫氣體；SO₃的熔點是16，8℃，可以用冰水來獲得三氧化硫；未反應(yīng)掉的二氧化硫?qū)�空氣會產(chǎn)生污染，可以用堿石灰或者氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，故答案為：B； A；E（或C）；
（2）為保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)先加熱催化劑再滴入濃硫酸，故答案為：先加熱催化劑再滴入濃硫酸；
（3）空氣中的CO₂及水蒸氣會干擾測定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率，所以要加一個干燥裝置，故答案為：防止空氣中的CO₂及水蒸氣干擾，造成誤差；
（4）（4）根據(jù)硫原子守恒，Na₂SO₃～SO₂～SO₃，amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為64ag，測得裝置Ⅲ增重了bg，即為剩余二氧化硫的質(zhì)量，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率α=$\frac{64a-b}{64}$×100%=$\frac{1600a-25b}{16a}$%，故答案為：$\frac{1600a-25b}{16a}$．

點評 本題是一道有關(guān)二氧化硫的制取以及性質(zhì)的實驗題目，綜合性較強，難度較大．