下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　�。�

　

A．

Na2O2

B．

NH3

C．

CaCl2

D．

HCl

　


考點(diǎn)：

離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．

專(zhuān)題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵．

解答：

解：A．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故A正確；

B．氨氣分子中氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鈣中只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D．氯化氫中只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確共價(jià)鍵和離子鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意過(guò)氧化鈉的電子式的書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

　 A． 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

　 B． 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

　 C． NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

　 D． 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞�；瘜W(xué)家研究在催化劑作用下，通過(guò)下列反應(yīng)：CCl4+H2CHCl3 + HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃。

(1)在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度

/℃

初始CCl4的濃度

/(mol • L﹣1)

初始H2的濃度/(mol • L﹣1)

CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

A

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

B

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________，在110℃時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)____________。

②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A____________50%(填”大于”“小于”或”等于”)。

③實(shí)驗(yàn)2中，10 h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。

④實(shí)驗(yàn)3中，B的值____________(填序號(hào))。

A.等于50%   B.大于50%

C.小于50%   D.從本題資料無(wú)法判斷

(2)120℃時(shí)，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2 的初始濃度為2 mol • L﹣1和4 mol • L﹣1的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H2的起始濃度為2mol • L﹣1的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線是___________(填序號(hào))。

②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為_(kāi)__________mol • L﹣1時(shí)，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�

①乙烯；  ②乙烷；  ③乙苯；  ④乙炔；  ⑤二氧化硫； ⑥二甲苯．

　  A． ②③⑥        B． ③⑥              C． ②③⑤⑥         D． ②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫(xiě)出下列化學(xué)方程式

①由甲苯制取TNT　　

②向苯酚中滴加濃溴水　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 2006年10月16日，美國(guó)勞倫斯•利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室宣布，美、俄科學(xué)家合作，用大量鈣﹣48離子轟擊人造元素锎﹣249，合成了3個(gè)新原子X，其存在時(shí)間只有0.9毫秒．下列關(guān)于X的說(shuō)法不正確的是（　　）

　

A．

制造出的新的118號(hào)元素的一個(gè)原子中子數(shù)為179，則該原子的質(zhì)量數(shù)為297

　

B．

該元素X應(yīng)該位于元素周期表的0族元素氡之下

　

C．

該元素X屬于過(guò)渡金屬元素

　

D．

118號(hào)元素的一個(gè)原子釋放出一顆由兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子組成的阿爾法粒子后，衰變?yōu)橐阎?16號(hào)元素的原子，該過(guò)程不屬于化學(xué)變化

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（　　）

　

A．

ns2np3

B．

ns2np5

C．

ns2np4

D．

ns2np6

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是（　　）

　

A．

K2CO3和K2O都屬于鹽

　

B．

Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

　

C．

KOH和Na2CO3都屬于堿

　

D．

H2SO4和HNO3都屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（　　）

　

A．

稀硫酸

B．

稀硝酸

C．

濃硫酸

D．

濃硝酸

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