下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又屬于吸熱反應(yīng)的是

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)           B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)                    D.H2與O2的燃燒反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液混合后，滴入幾滴紫色石蕊試液，則最終溶液顏色是（）

A．

藍(lán)色

B．

紫色

C．

紅色

D．

無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A

B

C

D

硅太陽能電池

鋰離子電池

太陽能集熱器

燃?xì)庠?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下，單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，其簡單氫化物的水溶液顯堿性

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，其氧化物呈兩性

（1）畫出元素T原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是____(填序號(hào))；

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低      b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式為_______。

（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為______，元素Z最高價(jià)氧化物的水化物與元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。

   （1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第    周期。

（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為     。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是    。

A．降低了反應(yīng)的活化能    B．增大了反應(yīng)的速率

C．降低了反應(yīng)的焓變      D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)

   （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為            。

   （5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是       （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl，其離子方程式為             ；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知2SO2+O22SO3是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)途述正確的是

    A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

    B．升高溫度可加快逆反應(yīng)速率但不能改變正反應(yīng)速率

    C．一定條件下，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3

    D．任何條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是                                       

    A．2NaCl(熔融)   2Na＋Cl2­           B．MgO＋H2  Mg＋H2O

    C．Fe3O4＋4CO  3Fe＋4CO2             D．2HgO  2Hg＋O2­

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烴和Cl2充分加成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極�、诔潆姇r(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－�、鄢潆姇r(shí)，Ni(OH)2為陽極�、苄铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③          B．①②④          C．①③④         D．②③④

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