鎂一過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，其總反應(yīng)為Mg+H2O2+H2SO4    MgSO4+2H2O，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

    A．電池內(nèi)部可以使用MnO2作填料

B．電流工作時，H+向Mg電極移動

    C電池工作時，正極的電板反應(yīng)式為Mg—2e—    Mg2+

    D．電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH將不斷變大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程中，共價鍵被破壞的是（   ）

   A、碘升華     B、溴蒸氣被木炭吸附     C、酒精溶于水    D、HCl溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下：

A

①完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1

②28<M(A)<60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

B

①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)

②有同分異構(gòu)體

③二溴代物有三種

回答下列問題：

(1)烴A的最簡式是________；

(2)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是______________________；

(3)烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________；

(4)烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結(jié)

構(gòu)簡式可能為________________________________________________              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)

B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9

C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


15.8gKMnO4與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通過計算回答：

（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

（2）有多少摩爾HCl被氧化？

（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氰化亞銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過實驗米探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下：

    【查閱資料】Cu2是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。

    【提出假設(shè)】

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3。

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O。

假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

    【設(shè)計探究實驗】

    取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

    （1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是        。

    （2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含二氰化二鐵。你認(rèn)為這種說法合

理嗎?    。簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：               。

（3）若同體粉末完傘溶解尢同體存在．滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原同體粉末是    ，寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：      。

【探究延伸】

（4）繹實驗分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。纖杏閱資料得知．在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實驗小組設(shè)汁如下實驗方案：

①試劑1為    ．試劑2為        . （填字母）

    A．氯水   B．H2O2   C．NaOH

    ②同體X的化學(xué)式為         。

    ③操作II為               。

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下列說法一定正確的是

A．反應(yīng)A(s)  2B(g) + C(g)，當(dāng)C的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C．將33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1

D．在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023

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 X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為（    ）

A.HX                        B.H2X                       C.XH3                   D.XH4

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下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（  ）

A 燒堿、液態(tài)氧、碘酒  B 生石灰、白磷、熟石灰 

C 干冰、鐵、氯化氫 D 空氣、氮氣、膽礬

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