Question

黃銅礦（CuFeS₂）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氰化亞銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過實驗米探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或兩者的混合物。探究過程如下：

    【查閱資料】Cu₂是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,在空氣中加熱生成CuO。

    【提出假設(shè)】

假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃。

假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O。

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

    【設(shè)計探究實驗】

    取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

    （1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是        。

    （2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含二氰化二鐵。你認(rèn)為這種說法合

理嗎?    。簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：               。

（3）若同體粉末完傘溶解尢同體存在．滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原同體粉末是    ，寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：      。

【探究延伸】

（4）繹實驗分析．確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。纖杏閱資料得知．在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗小組設(shè)汁如下實驗方案：

①試劑1為    ．試劑2為        . （填字母）

    A．氯水   B．H₂O₂   C．NaOH

    ②同體X的化學(xué)式為         。

    ③操作II為               。

Answer 1

（1）固體完全溶解，溶液呈血紅色（1分）

（2）不合理；當(dāng)原固體粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物時，加入稀H₂SO₄后產(chǎn)生的Fe³⁺與Cu反應(yīng)生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色（各1分）

（3）Fe₂O₃和Cu₂O（2分）；Cu₂O+2H⁺===Cu + Cu²⁺+ H₂O、2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺（4分）

（4）①B；D（各1分）

②Fe(OH)₃（１分）

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）