【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正確的是
A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻
B.必需的定量?jī)x器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C.量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D.先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容
【答案】C
【解析】
A.濃硫酸稀釋放熱,故為了防止?jié)饬蛩嵬鉃R,濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中,同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌,產(chǎn)生的熱量及時(shí)散發(fā)出去,故A錯(cuò)誤;
B.濃硫酸為液態(tài),用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸時(shí),不需要用到托盤天平,故B錯(cuò)誤;
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84gcm-3)物質(zhì)的量濃度為mol/L =18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,由稀釋定律可得V×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L,解得V=25.0mL,故C正確;
D.濃硫酸稀釋放熱,而容量瓶為精密儀器,不能受熱,因此不能用來(lái)稀釋濃硫酸,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知短周期主族元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是
A.離子的還原性:C3-<D-B.離子半徑:C>D>B>A
C.原子序數(shù): d>c>b>aD.單質(zhì)的還原性: A>B>D>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。向反應(yīng)后的溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2,溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(3)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________,反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
②NF3無(wú)色、無(wú)臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn),判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液,整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.曲線③④段有離子反應(yīng):
B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的
C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D.①處約為處的兩倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目為0.3NA
B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA
C.25 ℃時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是( )
①NH4Cl固體、诹蛩帷、NaOH固體、芩、菁訜帷、奚倭MgSO4固體
A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)>c()>c(OH)>c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2,X與W的最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒,生成四種相對(duì)分子質(zhì)量都大于26的氧化物,其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸,三種氧化物能溶于燒堿溶液。四種元素的單質(zhì)所形成的混合物有如下性質(zhì):
下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:X>Y>Z>W
B.簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z>Y
D.X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是
A.Y與氫元素所形成的化合物分子中只含有極性鍵
B.W2Y、W2Y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2
C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)
D.將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中,生成的鹽只有一種
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