12．質(zhì)量相等的O2和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為3：2，所含的氧原子數(shù)之比為1：1．

分析 由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；氧氣為雙原子分子，臭氧為三原子分子，二者都是由氧原子構(gòu)成；

解答 解：依據(jù)\n=$\frac{m}{M}$，可知質(zhì)量相等的O2和O3，物質(zhì)的量之比=$\frac{M（{O}_{3}）}{M（{O}_{2}）}$=$\frac{48}{32}$=3：2，所以其分子數(shù)之比為：3：2；氧氣為雙原子分子，臭氧為三原子分子，二者都是由氧原子構(gòu)成，所以其氧
原子個數(shù)之比為：3×2：2×3=1：1；
故答案為：3：2；1：1．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、微粒數(shù)目有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意理解化學式的意義計算微粒數(shù)目．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
①常溫常壓下，2.24LD2氣體分子含有的中子數(shù)為小于0.2NA
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.02NA
③0.44gC3H8中含有的極性共價鍵總數(shù)目為0.1NA
④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為46＜M＜92
⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA．
A．①④⑤B．⑤⑥C．②④⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3．實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氯化鋇溶液D．硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在含有少量碘離子（I-）的溶液中，H2O2分解的機理為：
①H2O2+I-=H2O+IO-      ②H2O2+IO-=H2O+O2+I-
下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．IO-中碘元素的化合價為+l價
B．以上兩反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．以上兩反應(yīng)均為離子反應(yīng)
D．反應(yīng)②中，消耗1molH2O2，生成22.4LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+Li$?_{放電}^{充電}$LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（　�。�
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性
B．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
C．放電過程，負極發(fā)生還原反應(yīng)
D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．相同質(zhì)量的N2O4和NO2，其物質(zhì)的量之比為1：2，所含的原子個數(shù)比為1：1，所含氮元素的質(zhì)量比為1：1，同溫同壓下的兩種氣體的體積比為1：2，同溫同壓下兩種氣體的密度比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)原電池的敘述中不正確的是（　　）
A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的 Zn2+、H+均向正極移動
D．構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．H2O2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知：（1）實驗室制取Cl2方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑；每4分子氯化氫中只有2分子發(fā)生了氧化反應(yīng)，鹽酸是還原劑．
（2）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑請在上式中用 雙線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況．
（3）用CuCl2作催化劑，在450℃時用空氣中的O2跟HCl反應(yīng)也能制得氯氣，其化學方程式：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2H2O+2Cl2從氯元素化合價的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點是都屬于氧化還原反應(yīng)，氯元素的化合價從-1升到0價；比較以上三個反應(yīng)，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為KMnO4＞MnO2＞O2．

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