13．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q KJ•mol-1，下列分析正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能量低QkJ
B．1mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的熱量
C．在S（s）+O2（g）═SO2（g） 反應(yīng)中，生成1 mol SO2（g）放出的熱量大于Q KJ
D．1個S（g）與1個O2（g） 完全反應(yīng)可以放出Q KJ的熱量

分析 A、反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高；
B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量；
C．狀態(tài)不同反應(yīng)的焓變不同，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨撝�，結(jié)合蓋斯定律分析判斷；
D、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量．

解答 解：A、△H＜0，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高，故A錯誤；
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，1mol S（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成1mol SO2（g）放出Q kJ的熱量，故B正確；
C、固體硫變化為氣體硫吸熱，焓變?yōu)樨撝�，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＞-Q kJ•mol-1 ，故生成1 mol SO2（g）放出的熱量小于Q KJ，故C錯誤；
D、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查對熱化學(xué)方程式的理解，特別是其化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量．題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．按系統(tǒng)命名法，圖化合物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．表是某些化學(xué)鍵的鍵能，則生成2mol H2O（g）時，放出的能量為（　�。�
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能（KJ/mol）436496463
A．242KJB．442 KJC．484 KJD．448KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在完成課本乙醇制乙醛的實驗后，改進了實驗方案（如圖）按下列順序進行如下實驗操作．
①連接好儀器，檢驗裝置的氣密性；
②正確添加試劑；
③點燃C裝置中的酒精燈；
④向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液；
⑤點燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱．
根據(jù)以上所有內(nèi)容回答下列問題：
（1）裝置e的作用是冷凝收集產(chǎn)品，并防止倒吸；
（2）寫出d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O；
（3）為檢驗D中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛，甲同學(xué)利用銀氨溶液檢驗，請寫出'化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如表）：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的S/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH值出現(xiàn)銀鏡的時間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實驗1和實驗2，探究的實驗?zāi)康氖菧囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響．
②當(dāng)銀氨溶液的量為lmL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為5～6.5min．（填范圍）
（5）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗，溶液顯紅色，說明液體中還含有乙酸
（填物質(zhì)名稱），要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入C（填寫下列選項中的字母），然
后再通過蒸餾（填操作名稱）即可除去．
A．飽和NaCl溶液      B．C2H5OH           C．NaHCO3溶液          D．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在容積為2L的密閉容器中進行．在2s內(nèi)用NH3濃度的減少來表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•s-1，在2s時，H2O增加的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.8molB．1.2molC．0.9molD．0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學(xué)原理解決尾氣：
2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
（1）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，N2的電子式．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應(yīng)，CO濃度與時間關(guān)系如圖所示：
①則反應(yīng)速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小關(guān)系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）；
②下列可說明反應(yīng)到達圖中c點的是BC；
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應(yīng)消耗2molNO的同時消耗1molN2
D．容器中的氣體質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變
（3）為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】
A．不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；
B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗．
實驗編號實驗?zāi)康?/TD>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積
m2/g		達平衡時所用的時間min
Ⅰ參照實驗2806.50×10-34.00×10-380t
Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
Ⅲ3606.50×10-34.00×10-3800.2t
【結(jié)論】①實驗編號Ⅱ的實驗?zāi)康臑樘骄看呋瘎┍缺砻娣e對反應(yīng)速率的影響．
②課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是溫度，且升高溫度反應(yīng)速率將增大．（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態(tài)原子外圍電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化形式為sp3；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為V型，中心原子的雜化形式為sp2，該分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．
若已知i的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中i原子的數(shù)目為4．
②該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{{N}_{A}d}^{3}}$g/cm3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．碳元素形成的單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔觸的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為KC8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用CO合成尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1mol CO發(fā)生反應(yīng)．
①5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.16mol?L-1?min-1，此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為40．
②對該反應(yīng)，下列說法正確的是CD（填字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應(yīng)達到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．反應(yīng)達到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則b表示NH3的轉(zhuǎn)化率．當(dāng)尿素含量最大時，則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2，此時，對于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能提高尿素體積分數(shù)的措施為增大壓強．

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同步練習(xí)冊答案