Question

17．用CO合成尿素的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂（g）△H＜0．
（1）T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molNH₃和1mol CO發(fā)生反應(yīng)．
①5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率為0.16mol?L^-1?min^-1，此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為40．
②對該反應(yīng)，下列說法正確的是CD（填字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應(yīng)達到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．反應(yīng)達到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH₃，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH₃和CO以不同的氨碳比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則b表示NH₃的轉(zhuǎn)化率．當(dāng)尿素含量最大時，則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2，此時，對于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能提高尿素體積分?jǐn)?shù)的措施為增大壓強．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，計算一氧化碳的轉(zhuǎn)化量，依據(jù)V=$\frac{△C}{△t}$計算V（CO），然后依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比計算V（NH₃）；列三段計算平衡時各物質(zhì)的濃度，依據(jù)平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù)；
②A．依據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$判斷；
B．依據(jù)溫度對平衡移動的影響判斷；
C．反應(yīng)達到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，因為容器體積不變，所以平衡不移動，據(jù)此判斷；
D．依據(jù)K的影響因素解答；
（2）反應(yīng)物有兩種以上的，增大一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低；由圖可知，橫坐標(biāo)為$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=2時，尿素的體積分?jǐn)?shù)最大，氨氣的轉(zhuǎn)化率為80%；依據(jù)反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以加壓可以提高反應(yīng)速率，使平衡正向移動．

解答 解：（1）①依據(jù)題意一氧化碳轉(zhuǎn)化量為：1mol×80%=0.8mol，則：V（CO）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{5min}$=0.08mol?L^-1?min^-1；則依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比得：V（NH₃）=2V（CO）=0.16mol?L^-1?min^-1；
依據(jù)題意得：
                  2NH₃（g）+CO（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂（g）
C0（mol/L）        1              0.5               0                      0
△C（mol/L）       0.8           0.4               0.4                  0.4
C平（mol/L）    0.2              0.1                0.4               0.4
所以反應(yīng)平衡常數(shù)：K=$\frac{0.4×0.4}{0.2×0.2×0.1}$=40；
故答案為：0.16mol?L^-1?min^-1，40；
  ②A．反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，所以氣體密度為定值，始終不變，不能用來判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B.2NH₃（g）+CO（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂（g）△H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，尿素含量減小，故B錯誤；
C．反應(yīng)達到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，因為容器體積不變，所以平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D．K只受溫度影響，溫度不變，K不變，故D正確；
故選：CD；
（2）反應(yīng)物有兩種以上的，增大一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低，依據(jù)圖象可知，b曲線為氨氣轉(zhuǎn)化率曲線；
由圖可知，橫坐標(biāo)為$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=2時，尿素的體積分?jǐn)?shù)最大；依據(jù)反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以加壓可以提高反應(yīng)速率，使平衡正向移動，所以
對于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能提高尿素體積分?jǐn)?shù)的措施為增大壓強．
故答案為：b；2；增大壓強．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與限度，主要涉及反應(yīng)速率的計算、平衡標(biāo)志、平衡常數(shù)和平衡計算的判斷計算，明確化學(xué)平衡的特征及移動影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度中等．