（4分）以銅為陽極，石墨為陰極，用含3～5gNaOH的15%NaCl的混合溶液做電解液，外加電壓為1.5V電解時，得到一種半導(dǎo)體產(chǎn)品（產(chǎn)率93%以上）和一種清潔能源，則它的陽極反應(yīng)式為�、佟�，陰極反應(yīng)式為�、凇�；電解也是綠色化學(xué)中一種有效工具，試以此為例，寫出綠色化學(xué)的兩點特征：�、邸�和�、堋�。

①2Cu+2OH- -2e-=Cu2O+H2O　或2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+

②2H2O+2 e-= H2↑+2OH-     或2H++2 e-= H2↑

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④幾乎零排放（也可說，無毒排放等，只要吻合綠色化學(xué)的都可。）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應(yīng)式為
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
，陰極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）某同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況．下列判斷合理的是
d
d
（填序號）．

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-
    
.
.
 
Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極．發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2O
通電
CH3CH2OH+CH3COOH．實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4．溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇
1.9
1.9
kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按右圖所示裝置，以石墨為電極電解氯化銅溶液．
（1）陰極為
B
B
（“A”或“B”），陰極電極反應(yīng)式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
（2）如要用電解的方法精煉銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽極的材料是
粗銅
粗銅
（填寫“粗銅”或“純銅”），陽極電極反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

CuI是一種白色不溶于水的固體，以石墨（陰）和銅（陽）為電極組成電解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液為電解液進(jìn)行電解。電解開始不久，陰極區(qū)溶液顯紅色，而陽極區(qū)仍為無色。過了相當(dāng)長的時間后，陽極區(qū)才呈藍(lán)色，則電解開始時的電極反應(yīng)為
[     ]
A．陽極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+ 陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
B．陽極反應(yīng)：2Cu-2e-+2I-=2CuI 陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
C．陽極反應(yīng)：2I--2e-=I2 陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
D．陽極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+ 陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

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