Question

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤天平⑦藥匙
（1）上述儀器中，配制過程中用不到的有

 

．
（2）計算所需濃硫酸的體積為

 

．現(xiàn)有①10ml ②50ml ③100ml三種規(guī)格的量筒，最好選用

 

．（填代號）
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有

 

．（填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，俯視刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)操作步驟選取實驗儀器；
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答： 解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有⑥托盤天平⑦藥匙，
故答案為：⑥⑦；
（2）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的濃度為：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為V：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL；量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，故選①；
故答案為：5.4mL；①；
（3）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故①正確；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻下來，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故②正確；
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)和溶液的體積均無影響，故③錯誤；
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故④錯誤；
⑤定容量，俯視刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故⑤正確；
故選①②⑤．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據(jù)量取溶液的體積正確選取量筒，注意掌握誤差分析的方法與技巧．