17．某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），準確稱量wg樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是（　�。�
實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)
A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10.00mL，加人甲基橙，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積
B量氣法將樣品與鹽酸反應，使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重
C重量法將樣品放人燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量
D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積
A．AB．BC．CD．D

分析 A．用甲基橙作指示劑，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可確定Na2CO3的含量；
B．CO2中含有水蒸氣；
C．CO2揮發(fā)帶出水蒸氣；
D．CO2能溶于水，不能用排水法收集．

解答 解：A．用甲基橙作指示劑，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可確定Na2CO3的含量，故A正確；
B．CO2中含有水蒸氣，堿石灰吸收水蒸氣，導致結(jié)果偏大，故B錯誤；
C．CO2揮發(fā)帶出水蒸氣，溶液質(zhì)量減少，所以導致結(jié)果偏大，故C錯誤；
D．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確元素化合物性質(zhì)及實驗原理是解本題關鍵，注意二氧化碳的溶解性、堿石灰的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色
B．乙酸乙酯的制備實驗中，飽和Na2CO3溶液不僅可以降低乙酸乙酯的溶解度，還能吸收揮發(fā)出來的乙醇及乙酸
C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．100℃時，KW=1.0×10-12，若在100℃時某溶液中的c（H+）=1.0×10-7 mol•L-1，則該溶液（　�。�
A．呈中性B．呈堿性C．呈酸性D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化
B．石墨導電、金剛石不導電，故二者不是同素異形體
C．O2和O3分子式不同，結(jié)構(gòu)相同
D．單質(zhì)硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期表中短周期都是主族元素
B．原子核外在離核較遠區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子的能量較高
C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．對于吸收能量的反應必需加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的名稱是（　�。�
A．乙苯B．對二甲苯C．間二甲苯D．鄰二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．當前材料科學的發(fā)展方興未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用．
（1）基態(tài)Fe2+的電子排布式為1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為平面正三角形、三角錐型；BF3與NH3反應生成的BF3•NH3分子中含有的化學鍵類型有共價鍵、配位鍵，在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3．
（3）N和P同主族．科學家目前合成了N4分子，該分子中N-N鍵的鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途制造火箭推進劑或炸藥．（寫出一種即可）
（4）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．
（5）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖1所示．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間存在氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．

（6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若該晶體的密度是ρg•cm-3，則兩個最近的Fe原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{238}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙是周期表中同一主族兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能（　�。�
A．x+10B．x+12C．x+16D．x+50

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的2倍，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是（　　）
A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子是酸性氧化物
C．簡單離子半徑：�。疽遥颈�D．甲與乙形成的化合物均有強氧化性

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