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對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、弱酸分子濃度增大
B、弱酸分子的濃度減小
C、弱酸的電離程度增大
D、溶液的導電性增強
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：已知弱酸的電離是吸熱過程，加熱促進弱酸電離，弱酸的電離平衡正移，電離程度增大，據(jù)此分析．
解答： 解：A、弱酸的電離是吸熱過程，加熱促進弱酸電離，弱酸的電離平衡正移，弱酸分子濃度減小，故A錯誤；
B、弱酸的電離是吸熱過程，加熱促進弱酸電離，弱酸的電離平衡正移，弱酸分子濃度減小，故B正確；
C、弱酸的電離是吸熱過程，加熱促進弱酸電離，弱酸的電離平衡正移，弱酸的電離程度增大，故C正確；
D、弱酸的電離是吸熱過程，加熱促進弱酸電離，弱酸的電離平衡正移，溶液中離子濃度增大，所以溶液的導電性增強，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了溫度對弱酸的電離平衡的影響，題目比較簡單，注意溶液導電性與溶液中電荷的濃度有關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、正極反應為：Cu2++2e-═Cu
B、電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、在外電路中，電子從負極流向正極
D、鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成分子量在2000-50000范圍內具有確定結構的有機化合物是一個新的研究領域.1993年報道合成了兩種烴A和B，其分子式分別為C1134H1146和C1398H1278．B的結構跟A相似，但分子中多了一些結構為的結構單元．B分子比A分子多了
 
個這樣的結構單元（填寫數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鄰甲基苯甲酸（）有多種同分異構體，其中屬于酯類的含有苯環(huán)的同分異構體有（　�。�
A、6種B、2種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na原子和Na+離子這兩種粒子中，相等的是（　�。�
A、質子數(shù)B、核外電子層數(shù)
C、電子數(shù)D、最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（　�。�
A、每生成1mol Na2Mn5O10轉移2mol電子
B、AgCl是還原產物
C、Na+不斷向“水”電池的負極移動
D、正極反應式：Ag+Cl--e-=AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制適宜條件，將反應Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H＜0，設計成如圖所示的原電池，一段時間后，靈敏電流計讀數(shù)為零．則下列判斷不正確的是（　�。�
A、此時化學反應達到平衡狀態(tài)
B、若此時將Sn電極換成質量較大的Sn 電極后，電流計指針偏轉，c（Pb2+）將減小
C、若此時向左池加入少量的Sn（NO3）2固體，電流計指針偏轉，Sn電極為正極
D、若此時升高溫度，c（Sn2+）將減小，Pb電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酸化”是實驗中經常采用的方法，下列酸化過程正確的是（　�。�
A、提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化
B、抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C、檢驗氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用硫酸酸化，再檢驗
D、確認溶液中含有SO42-時，用鹽酸酸化，再檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體
（2）X的單質在Z的單質中燃燒，火焰呈蒼白色．產物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
（3）兩摩爾X的單質可與一摩爾Y的單質化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體．
（4）Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（5）A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液．
（6）B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解．
（7）C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色固體M．
請完成下列問題：
①寫出下列物質的化學式：XZ
 
，X2Y
 
，M
 
．
②Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是
 
（填化學式）
③A的單質與Z的單質反應的化學方程式：
 

④BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式：
 
．
⑤X單質與Z單質的混合氣體經點燃充分反應后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質與Z單質的體積比可能為
 
．

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