“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是（　　）
A、提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化
B、抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C、檢驗(yàn)氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用硫酸酸化，再檢驗(yàn)
D、確認(rèn)溶液中含有SO42-時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題
分析：A．高錳酸鉀能氧化氯離子；
B．硝酸具有強(qiáng)氧化性；
C．堿性條件下，利用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，而硫酸銀也是沉淀，干擾實(shí)驗(yàn)；
D．鹽酸酸化，排除銀離子、碳酸根離子等干擾．
解答： 解：A．高錳酸鉀能氧化氯離子，則提高高錳酸鉀的氧化能力，用硫酸酸化，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，則抑制Fe2+的水解，用鹽酸或稀硫酸酸化，故B錯(cuò)誤；
C．堿性條件下，利用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，而硫酸銀也是沉淀，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用硝酸酸化，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸酸化，排除銀離子、碳酸根離子等干擾，則確認(rèn)溶液中含有SO42-時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)和離子檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及鹽類水解、離子性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中應(yīng)排除干擾，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅烷是指與烷烴結(jié)構(gòu)類似，分子通式為SinH2n+2的一類化合物．其中一部分烷烴的物理性質(zhì)如下表：
四種烷烴的物質(zhì)性質(zhì)
  SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10
熔點(diǎn)（℃） -185 -132.5 -117.4 -84.3
沸點(diǎn)（℃） -111.9 -14.5 52.9 107.4
熔點(diǎn)時(shí)密度（g/cm3） 0.68 0.69 0.725 0.79
當(dāng)n為1時(shí)稱為“甲硅烷”，甲硅烷能在空氣中自燃，生成無定形的二氧化硅，同時(shí)放出大量的熱．
SiH4+2O2
點(diǎn)燃
SiO2+2H2O
請(qǐng)完成下列填空：
（1）短周期元素中，原子序數(shù)小于硅的主族非金屬元素共有
 
種．短周期元素中，最外層未對(duì)電子數(shù)與硅相同的元素是（填元素符號(hào)）
 
．與硅元素同主族的短周期元素A的氫化物與上述化學(xué)反應(yīng)中兩種氫化物比較，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）
 
．
（2）上表中硅烷熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律是
 
原因是
 
．其中Si3H8的三氯代物分子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比是
 
．
（3）你認(rèn)為甲硅烷燃燒時(shí)除了發(fā)光發(fā)熱，還可能有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）硅的最高價(jià)含氧酸鈉鹽溶于水，溶液顯
 
性；相同條件下，該溶液與同主族、同濃度的短周期元素A的最高價(jià)含氧酸鈉鹽水溶液的pH（填化學(xué)式）
 
溶液比
 
溶液大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、弱酸分子濃度增大
B、弱酸分子的濃度減小
C、弱酸的電離程度增大
D、溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體
B、加入催化劑可加快反應(yīng)速率，并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C、pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D、可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解，電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3mol Cu，另一個(gè)電極上產(chǎn)生氣體（標(biāo)況）的體積是（　　）
A、4.48L
B、5.6L
C、6.72L
D、13.44L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）
 
，E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）
 
＞
 
＞
 
．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)與C的單質(zhì)充分反應(yīng)可生成氣體W，W的結(jié)構(gòu)式為
 
由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解生成Y，X的電子式為
 
．固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為：
 
．
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）在10L的密閉容器中，通入2mol HD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成HD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D2的濃度為0.01mol?L-1，同時(shí)放出約177kJ的熱量，則平衡時(shí)HD2的轉(zhuǎn)化率為
 
；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有下列7種溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
A：Na2CO3   B：CH3COONa   C：AlCl3  D：CH3COOH  E：NaHCO3 F：NaOH    G：HCl
（1）用離子方程式說明A溶液顯堿性的原因：
 
；
（2）將C溶液蒸干灼燒后得到的固體是（寫化學(xué)式）：
 
；C與E是“泡沫滅火器”的藥品，寫出兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）若A、B、E三種溶液的pH相同，物質(zhì)的量濃度由大到小關(guān)系是
 
．
（4）A、B、F溶液各25mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，若分別加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是：
 
．（填“A、B或F”）
（5）室溫時(shí)，將pH=13的F溶液V1 L與pH=1的G溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．
（6）pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等體積混合，溶液中所有離子濃度由大到小的順序：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、X、Y、Z是中學(xué)常見的單質(zhì)和化合物．它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化中的部分產(chǎn)物已省略．

（1）若A為氧化性的單質(zhì)，Z為淡黃色固體．則Z中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比是
 
；
如果將Z投入到含有少量酚酞的水溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）若X為黑色非金屬單質(zhì)，A既是氧化物又是氫化物．寫出X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
B、
用水吸收氨氣
C、
稀釋濃硫酸
D、
海帶灼燒成灰

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同步練習(xí)冊(cè)答案