Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、1 mol N₂參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3×6.02×10²³
• B、16g O₂所含氧原子個數(shù)為6.02×10²³
• C、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L^-1的MgCl₂溶液，含有的Cl^-數(shù)為6.02×10²³
• D、常溫常壓下，22.4L SO₂含分子的個數(shù)為6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氮氣參加的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中氮元素的化合價可能為-3或+2，1mol氮氣完全反應(yīng)注意的電子數(shù)不一定為3mol；
B、16g氧氣的物質(zhì)的量為：

16g

32g/mol

=0.5mol，0.5mol氧氣中含有1mol氧原子；
C、沒有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L^-1的MgCl₂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目；
D、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、題中沒有告訴氮氣參加反應(yīng)后的產(chǎn)物，無法計算1 mol N₂參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故A錯誤；
B、16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子，所含氧原子個數(shù)為6.02×10²³，故B正確；
C、題中缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中 氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；
D、不是標(biāo)準狀況下，題中題中條件無法計算二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．