下列敘述及對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用Cu除去FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、工業(yè)上用NO2與水反應(yīng)制取HNO3：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
C、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．選Cu除雜會引入新雜質(zhì)銅離子，應(yīng)選Fe；
B．離子反應(yīng)中電荷不守恒；
C．氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)．
解答： 解：A．應(yīng)用Fe除去FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)，離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；
B．工業(yè)上用NO2與水反應(yīng)制取HNO3的離子反應(yīng)為3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+，故B錯誤；
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜的離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正確；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，注意除雜餓原則不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題
（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是
 

（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）；濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2）．則Cl2、Fe3+、MnO4-氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在一定條件下，RO3n-和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O
由以上反應(yīng)可知在上述過程中RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價(jià)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

已知：①A的碳鏈無支鏈，且0.1mol A能與足量Ag（NH3）2OH完全反應(yīng)可得到43.2g單質(zhì)Ag；
②B為含有一個五環(huán)的酯；

請回答下列問題：
（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）B、H的結(jié)構(gòu)簡式依次為
 
、
 
．
（3）F的加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）E不能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有
 
（填序號）．
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③銀鏡反應(yīng)  ④水解反應(yīng)  ⑤消去反應(yīng)
⑥聚合反應(yīng)  ⑦氧化反應(yīng)  ⑧還原反應(yīng)  ⑨皂化反應(yīng)  ⑩酯化反應(yīng)
（5）寫出E→F的反應(yīng)方程式：
 
（只寫①條件下的反應(yīng)，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（6）M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：
①分子中只含有一個甲基（-CH3）；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol M與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體；
④除官能團(tuán)上的氫原子外，還有兩種不同類型的氫原子．
請任意寫出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4LH2含有NA個氫分子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子
C、1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含NA個K+
D、23g鈉在氧氣中完全燃燒失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A、2NO2?N2O4  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B、3O2?2O3   （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C、H2（g）+I2（g）?2HI（g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D、NH4HCO3（S）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol N2參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3×6.02×1023
B、16g O2所含氧原子個數(shù)為6.02×1023
C、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-數(shù)為6.02×1023
D、常溫常壓下，22.4L SO2含分子的個數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了
 
個軌道，有
 
種能量．
（2）氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑從小到大的順序排列
 
．
（4）參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素是
 
．
（5）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：
 

1.5 

2.5 

3.0 

3.5 

4.0 
 
830℃
0.481 		  
0.575
0.626 
0.669 
0.685 
 
890℃
0.579 
0.691 
0.694 
0.669 
0.669 

950℃
0.669
0.714 
0.714 
0.714 
0.714 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②計(jì)算890℃時(shí)，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．（式量KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262）
③950℃時(shí)，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是
 
（寫出兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)表達(dá)正確的是（　�。�
A、CS2的比例模型：
B、鈹原子最外層的電子云圖：
C、乙醇的球棍模型：
D、氮原子最外層軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）恒溫下密閉容器中的可逆反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)增加C的物質(zhì)的量，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，測得各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍保持不變．若此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為4，x、y為整數(shù)，z為2，A、B的起始濃度均為1mol/L，則C的平衡濃度為
 
mol/L．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）
 時(shí)間（min）  CO  H2O  CO2  H2
 0  0.200  0.300  0  0
 2  0.138  0.238  0.062  0.062
 3  c1  c2 c3   c3
 4  c1  c2  c3  c3
 5  0.116 0.216   0.084  
 6  0.096  0.216  0.104  
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)； c1數(shù)值
 
0.08mol/L（填“＞、＜或=”）．
②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
（A）增加水蒸氣                   （B）降低溫度
（C）使用催化劑                   （D）增加氫氣濃度．

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同步練習(xí)冊答案