Question

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對(duì)應(yīng)不同的元素．

A

M

Q

R

E

D

G

J

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同．該合金中每個(gè)G原子周?chē)�與其最近且等距的J原子有

6

個(gè)．
該晶體屬于

D

晶體
A．離子晶體        B．原子晶體     C．分子晶體     D．金屬晶體
（2）M₃R₂是一種直線(xiàn)型分子R=M=M=M=R，該分子是一種

非極性

分子（填極性或非極性）．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出D^-的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（4）M₂A₂也是直線(xiàn)型分子，1個(gè)分子中含有

3

個(gè)σ鍵．
（5）化合物E₂D₆分子中各原子均達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式．（用元素符號(hào)表示）

Answer 1

分析：由各元素在元素周期表中的位置可知A為H元素、D為Cl元素、E為Al元素、G為T(mén)i元素、J為Fe元素、M為C元素、Q為N元素、R為O元素．
（1）G為T(mén)i元素、J為Fe元素，G和J形成的一種貯氫材料是合金，屬于金屬晶體．根據(jù)氯化銫晶體結(jié)構(gòu)判斷每個(gè)G原子周?chē)�與其最近且等距的J原子數(shù)目．
（2）M₃R₂是一種直線(xiàn)型分子R=M=M=M=R，為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，是非極性分子．
（3）D為Cl元素，Cl^-離子核外有18個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)其電子排布式．
（4）M為C元素、A為H元素，M₂A₂是C₂H₂，分子中含有2個(gè)C-H鍵，1個(gè)-C≡C-三鍵．
（5）E為Al元素、D為Cl元素．化合物E₂D₆分子為AL₂Cl₆，Al有空軌道，Cl有孤對(duì)電子，除形成普通共價(jià)鍵，還可以形成配位鍵，再根據(jù)各原子均達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式．

解答：解：（1）G為T(mén)i元素、J為Fe元素，G和J形成的一種貯氫材料是合金，屬于金屬晶體．氯化銫晶胞如圖：
G和J形成的一種貯氫材料是合金晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同，若以中心白色球?yàn)門(mén)i，則與Ti原子周?chē)�與其最近且等距的Fe原子
位于晶胞頂點(diǎn)上有8個(gè)．
故答案為：8；D．
（2）M為C元素、R為O元素，C₃O₂為直線(xiàn)型分子，結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，是非極性分子．
故答案為：非極性．
（3）D為Cl元素，Cl^-離子核外有18個(gè)電子，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
（4）M為C元素、A為H元素，M₂A₂是C₂H₂，1個(gè)分子中含有2個(gè)C-H鍵，1個(gè)-C≡C-三鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，所以1個(gè)C₂H₂分子中含有3個(gè)σ鍵．
故答案為：3．
（5）E為Al元素、D為Cl元素．化合物E₂D₆分子為AL₂Cl₆，Al有空軌道，Cl有孤對(duì)電子，除形成普通共價(jià)鍵，還可以形成配位鍵，由于各原子均達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其結(jié)構(gòu)式．
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電子排布式的書(shū)寫(xiě)、晶胞的結(jié)構(gòu)、分子極性、化學(xué)鍵等，難度中等，注意AL₂Cl₆的結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn)．