【題目】下列說法中不正確的是

A.漂白粉可以用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色

C.氯氣通入水中殺菌消毒，發(fā)生了化學(xué)變化

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，原因是原白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

【答案】D

【解析】

本題考查氯氣、新制氯水及漂白粉的有關(guān)性質(zhì)。

A、漂白粉中的Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，可以用于生活用水的消毒，A不符合題意；

B、因?yàn)?/span>Cl2 + H2OCl- + H+ + HClO，氯水中有H+和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，所以石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后褪色，B不符合題意；

C、Cl2 + H2OHCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，在水中可以殺菌消毒，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；

D、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，原因是Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”能夠減少對(duì)化石能源的依賴

B.明礬溶于水會(huì)生成氫氧化鋁膠體，故可用明礬作凈水劑

C.鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

D.處理含的廢水，常用FeS作沉淀劑，是因?yàn)?/span>CuS的溶解度比FeS小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。

Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：

(1)反應(yīng)過程中有黃色固體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH = 1，取相同質(zhì)量的輝銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

3小時(shí)后Cu2+浸出率(%)

一

加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水

81.90

二

加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2

92.50

回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)二在85℃后，隨溫度升高，測(cè)得3小時(shí)后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。

(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時(shí)，也會(huì)將鐵雜質(zhì)帶進(jìn)溶液，向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質(zhì)的除去，用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。

Ⅱ.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。

其反應(yīng)機(jī)理如下：

①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應(yīng))

②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反應(yīng))

③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反應(yīng))

(5)提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是 ________。

(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯升高，結(jié)合平衡移動(dòng)原理說明可能的原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是

A.的相對(duì)原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的

D.Y僅有一種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最終得不到ZnS沉淀是因?yàn)槿芤褐校?/span>c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)

B. 根據(jù)Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇____________作為電解質(zhì)。

陽(yáng)離子

u∞×108/(m2·s1·V1)

陰離子

u∞×108/(m2·s1·V1)

Li+

4.07

4.61

Na+

5.19

7.40

Ca2+

6.59

Cl

7.91

K+

7.62

8.27

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極�？芍}橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入________電極溶液中。

(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨電極上未見Fe析出�？芍�，石墨電極溶液中c(Fe2+)=________。

(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_______，鐵電極的電極反應(yīng)式為_______。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于________，還原性小于________。

(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含有的原子數(shù)為2NA

B.6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14:1

C.同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積是16:11

D.常溫常壓下，0.5×6.02×1023一氧化碳分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程。“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884 塊ETFE 膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是

A.合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B.已知Ga 處于IIIA 族，可推知氮化鎵化學(xué)式為GaN

C.用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作還原劑

D.ETFE 膜()是由一種單體加聚而成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H14O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機(jī)物有（ ）（不考慮立體異構(gòu)）

A.8種B.10種C.13種D.16種

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同步練習(xí)冊(cè)答案