【題目】1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是

A.的相對(duì)原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的

D.Y僅有一種含氧酸

【答案】B

【解析】

原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答。

A．的質(zhì)量數(shù)為27，則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為27，故A錯(cuò)誤；

B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正確；

C．Al原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數(shù)大于P原子序數(shù)，故原子半徑Al>P，故C錯(cuò)誤；

D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)進(jìn)行操作C前還需注意____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl-、NO3-

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4、Al3、NO3-、SO42-

C.=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：K、Al3、SO42-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按以下步驟可從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B___，F_______；

（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是（填代號(hào)）_______；

（3）根據(jù)反應(yīng)+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；

（4）寫出第④步C→的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)條件）__；

（5）與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子；A﹣G這七種有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是（填序號(hào)）__；

（6）核磁共振譜是測(cè)定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一，在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，例如：乙醛的結(jié)構(gòu)式為：，其PMR譜中有2個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為3：1，則下列有機(jī)物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中能給出三種峰（信號(hào)）且強(qiáng)度之比為1：1：2的是__。

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達(dá)到平衡�，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量，則應(yīng)采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變

C. 甲降低溫度，乙增大壓強(qiáng) D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A.漂白粉可以用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色

C.氯氣通入水中殺菌消毒，發(fā)生了化學(xué)變化

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，原因是原白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

B. 一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小

C. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子

Ni2+

Al3+

Fe3+

Fe2+

開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01 mol·L1)的pH

沉淀完全時(shí)(c=1.0×105 mol·L1)的pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是______________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________。

(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是______________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即

“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為______________。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出計(jì)算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0 mol·L1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是______________。

(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案