【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖Ⅰ表示反應A＋B＝C＋D的ΔH＝(a-c) kJ·mol-1

B. 圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，圖中a點對應溫度高于b點

C. 圖Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆隨時間變化曲線，由圖知t1時刻可能減小了容器內的壓強

D. 圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中p點pH大于q點

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖Ⅰ，反應A＋B＝C＋D屬于放熱反應，ΔH＝-(a-c) kJ·mol-1，故A錯誤；B. 根據(jù)圖Ⅱ，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，圖中a點對應溫度低于b點，故B錯誤；C.根據(jù) 圖Ⅲ， t1時刻，反應速率減小，平衡逆向移動，可能減小了容器內的壓強，故C正確；D. 根據(jù)圖Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水時，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導電性能力逐漸減小，p點酸性比q點強，pH小于q點，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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【題目】與元素的化學性質關系最密切的是

A. 中子數(shù) B. 電子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 核外電子層數(shù)

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【題目】能夠用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的溶液是（ ）

A. 澄清的石灰水 B. 品紅溶液 C. 紫色石蕊試液 D. BaCl2溶液

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【題目】[2016·江蘇]通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從氮元素的化合價判斷，下列物質只能具有還原性的是

A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化可通過一步化學反應實現(xiàn)的是

A. Na2O2→Na B. Al2O3→Al(OH)3

C. SiO2→H2SiO3 D. Na2CO3→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。

（1）鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是 (填序號)。

① 保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe

② FeCl2只能通過置換反應生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應生成

③ 銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒

④ 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成Al(OH) 3的質量相等

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式： 。

（3）黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應，轉移________ mol電子。

（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。

（5）工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質)生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸

（6）已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033

①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過量氨水(B) 反應，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。

③溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×105 mol·L1時，可認為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法確的是( )

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W實驗興趣小組為了要探究實驗室制備 Cl2 的過程中會有水蒸氣和 HCl 揮發(fā)出來，同時要 證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應制 Cl2，制得的 Cl2 在標準狀況下體積總 是________________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是________________。

（2）①裝置 B 中盛放的試劑名稱為__________，作用是________________

②裝置 D 和 E 中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了________________

③裝置 F 的作用是________________

④寫出裝置 G 中發(fā)生主要反應的離子方程式為________________．

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了 確保實驗結論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間 再加一個裝置．你認為該裝置應加在________________與________________之間（填裝置字母序號），裝置中應放入________________（填寫試劑或用品名稱）．

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