1．某溫度（t℃）時，水的KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃時KW=10-14，升高溫度水的電離平衡正向移動，使KW增大．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．

分析 水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，導致水的離子積常數(shù)增大；該溫度下pH=1的硫酸中c（H+）=0.1mol/L、pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L，要使混合溶液呈中性，說明n（H+）=n（OH-）．

解答 解：水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，導致水的離子積常數(shù)增大，該溫度下KW=1×10-13＞1×10-14，說明該溫度大于25℃，該溫度下pH=1的硫酸中c（H+）=0.1mol/L、pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L，要使混合溶液呈中性，說明n（H+）=n（OH-），即0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=10：1，
故答案為：大于；25℃時KW=10-14，升高溫度水的電離平衡正向移動，使KW增大；10：1．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確溶液中離子濃度與pH的關系是解本題關鍵，知道溫度對水電離平衡移動的影響原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3 kJ•mol-1．
CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫，則該反應的熱化學方程式為（　�。�
A．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1
B．S（s）+2CO（g）═SO2（g）+2C（s）△H=（Q1-Q3） kJ•mol-1
C．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1
D．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-Q2+2Q3） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A．不是在室溫下B．弱酸溶液與強堿溶液反應
C．強酸溶液與強堿溶液反應D．二元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請完成下列問題
（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應
P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1；
4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
△H1和△H2的關系是△H1＜△H2（填“＞”、“＜”）
（2）由N2O和NO反應生成1mol N2和NO2的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•moL-1
（3）在298K、101kPa時，已知：
①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；
②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
③2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3，
則△H3與△H1和△H2之間的關系正確的是A．
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2
（4）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol-1，相關鍵能數(shù)據(jù)如表：
物質H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量（kJ）436200a
則表中a=354．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、NO3-、CO32-、SO42-．為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：
①仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列問題：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質的量濃度為Ba2+（濃度為1mol/L）、NO3-（濃度≥1mol/L），肯定沒有的離子是Fe3+、OH-、CO32-、SO42-，可能含有的離子是K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．容量瓶是一種定量儀器，其瓶身上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥密度
這六項中的（　　）
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒轉移電子數(shù)為0.2NA
C．0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA
D．標準狀況下，22.4 L苯含有的碳原子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）?K1
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）?K2
③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）?K3
又已知在不同的溫度下，K1、K2數(shù)值如表：
溫度℃K1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol/L，2分鐘后建立平衡，則CO2的轉化率為50%，用CO表示反應速率為0.5mol/（L•min）．
（2）反應②的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[H{\;}_{2}]}{[H{\;}_{2}O]}$，此反應在恒溫恒容的密閉裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是AB．
A．氣體的平均相對分子質量不再改變     B．氣體的總質量不再改變
C．氣體的總分子數(shù)不再改變                 D．容器內壓強不隨時間變化而變化
（3）若900℃時進行反應 ③，其平衡常數(shù)K3為1.5（求具體數(shù)值），焓變△H＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．若已知該反應僅在高溫時自發(fā)進行，則△S＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）若500℃時進行反應 ③，在某時刻時C（H2）=C（CO2）=C（H2O）=C（CO），則此時否（填“是”、“否”）達到平衡狀態(tài)；若沒有達到平衡狀態(tài)，則此時該反應正在向逆（填“正”、“逆”）方向進行，理由為：濃度商=$\frac{[CO]•[H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}]•[CO{\;}_{2}]}$=1＞K3，所以此時平衡向逆反應方向移動．

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