16.化合物X是一種環(huán)境激素,存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基,其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種.氫譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同.F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物.
根據(jù)以上信息回答下列問題.
(1)B中官能團的名稱:羥基和羧基,
(2)A→C的反應類型是取代反應,B→D的反應類型是消去反應
(3)寫出B→G反應的化學方程式.寫出E→F反應的化學方程式
(4)寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))
a.屬于酯類 b.能發(fā)生銀鏡反應     c.鏈狀化合物
(5)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是

分析 利用A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應可知A中含有酚羥基,再結(jié)合其他信息和A→C轉(zhuǎn)化條件和A、C分子式可知A中含有兩個苯環(huán),故A結(jié)構(gòu)簡式為:,C為;由此推出B中必含羧基,X為酚酯.再利用B→D與B→G反應可知B中還含有羥基,其中B→D發(fā)生的是消去反應、B→G發(fā)生的是酯化反應(生成環(huán)酯),結(jié)合題干中G的信息,可知B的結(jié)構(gòu)簡式為:,再利用反應①(酯的水解反應)和X的分子式,可推出X的結(jié)構(gòu)簡式為,進而可利用框圖轉(zhuǎn)化,結(jié)合有機物的性質(zhì)可知D為CH2=C(CH3)COOH,E為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,F(xiàn)為,G為,結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題.

解答 解:利用A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應可知A中含有酚羥基,再結(jié)合其他信息和A→C轉(zhuǎn)化條件和A、C分子式可知A中含有兩個苯環(huán),故A結(jié)構(gòu)簡式為:,C為;由此推出B中必含羧基,X為酚酯.再利用B→D與B→G反應可知B中還含有羥基,其中B→D發(fā)生的是消去反應、B→G發(fā)生的是酯化反應(生成環(huán)酯),結(jié)合題干中G的信息,可知B的結(jié)構(gòu)簡式為:,再利用反應①(酯的水解反應)和X的分子式,可推出X的結(jié)構(gòu)簡式為,進而可利用框圖轉(zhuǎn)化,結(jié)合有機物的性質(zhì)可知D為CH2=C(CH3)COOH,E為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,F(xiàn)為,G為
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為,所以B的官能團名稱是羥基和羧基,故答案為:羥基和羧基;
(2)A→C的反應類型是取代反應,B發(fā)生消去反應生成D,故答案為:取代反應;消去反應;    
(3)B→G反應的化學方程式為 ,E→F反應的化學方程式為 ,
故答案為:;

(4)同時滿足下列條件a.屬于酯類,b.能發(fā)生銀鏡反應,即有醛基,c.鏈狀化合物,符合這些條件的D的同分異構(gòu)體有,
故答案為:;
(5)根據(jù)上面的分析可知,A結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

點評 本題通過有機框圖轉(zhuǎn)化考查有機化學知識,意在考查考生對知識的應用和綜合思維能力,題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是利用題中信息和有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖確定出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,然后再回答有關(guān)問題.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)敘述中錯誤的是(  )
A.元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B.兩個原子如果核外電子排布相同,一定是同一種元素
C.原子的次外層電子數(shù)不一定是8個
D.一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z,X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水,試推斷并用相應的化學用語回答下列問題.
(1)D單質(zhì)的化學式為Cl2;
(2)X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應,該反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為:N<Al<Na;
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽,該鹽的水溶液呈酸(填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,設計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表,表中左右的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”不一定是對應關(guān)系).
實驗方案實驗現(xiàn)象
①鎂條除去氧化膜后,放入試管中,加入少量水,加熱至沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色
③將小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應,迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中D.反應不十分劇烈,產(chǎn)生無色氣體
⑤將除去氧化膜的鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告.
(1)實驗目的:研究第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.
(2)實驗用品:
試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH
溶液,酚酞溶液等.
儀器:砂紙,試管,試管夾,①酒精燈,火柴,膠頭滴管,燒杯,鑷子,小刀,玻璃片,②濾紙等.
(3)實驗內(nèi)容:
實驗方案
實驗現(xiàn)象(填A~F)
①的化學方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑,
②的離子方程式S2-+Cl2=2Cl-+S↓.
(4)實驗結(jié)論:第3周期,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性減弱,非金屬性增強;.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素.
(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,則此化合物的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl.N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為O>N>S(或O、N、S).第一電離能由大到小的順序為N>O>S
(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的熱點.某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成如圖所示的離子.
①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式:1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10);
②該離子中含有化學鍵的類型有ACD(填序號);
A.極性鍵  B.離子鍵  C.非極性鍵  D.配位鍵
(3)一個氮氣的單質(zhì)分子中存在2個π鍵、1個σ鍵.
(4)7.2克丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有的π鍵數(shù)目為0.2NA
(5)氨氣易液化,是因為它沸點較高(填高或者低)原因是分子間存在氫鍵,沸點較高,易液化.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-500C時反應可生成它.CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生反應是2Cu+=Cu2++Cu.根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學知識,回答:
(1)在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是還原劑.
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl.
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2,如果反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1.5mol.
(4)在探究酸性條件下2Cu+=Cu2++Cu的反應時,能否選用硝酸,說明理由不能,硝酸具有強氧化性,會直接將Cu+氧化為Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的如圖1裝置定量探究濃度對反應速率的影響.
(1)為達到本實驗目的其裝置連接順序為:a連c,b連d.
(2)實驗開始后,錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑.
(3)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液,該小組同學要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表:
 加入的試劑H2的體積(相同條件下)反應時間反應速率
1mol/L硫酸溶液10mLt1v1
4mol/L硫酸溶液
10mL
t2v2
該小組同學通過實驗得到的結(jié)果是:v1小于v2,其定量依據(jù)是t1>t2
(4)另有一組同學測定了每隔一分鐘,錐形瓶中硫酸的濃度,記錄結(jié)果如下:
時間(min)012345678
硫酸濃度(mol/L)4.03.83.53.12.62.21.91.8
請在下面給定的坐標圖2中作出v(Zn2+)-t的圖象.
請解釋0到4mim時該化學反應速率隨時間變化的原因:該反應為放熱反應,隨反應的進行,溫度不斷升高,所以反應速率不斷加快.
(5)除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外,還可能有的實驗測定方案有:相同時間內(nèi)測定生成H2的體積;相同時間內(nèi)測定Zn的質(zhì)量(任寫一種).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.羥基是重要的官能團.某化學小組以下列4種物質(zhì)的溶液做研究對象,比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性.
①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
Ⅰ甲同學設計并實施了如下實驗方案.
編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋

1
分別取4中溶液,滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①
④溶液


2
向含酚酞的NaOH溶液中,各滴加等量②③兩②中無明顯現(xiàn)象
③中紅色明顯變淺
滴加③時反應的化學的化學方程式:
3測定CH3COOH溶液
與H2CO3溶液的溶液的酸性

CH3COOH溶液的酸性遠大于H2CO3溶液
4將CO2通入C6H5ONa溶液中反應的化學方程式:
結(jié)論:由強到弱順序(填序號)
Ⅱ乙同學在研究了甲同學的實驗方案后,提出如下改進方案,能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性,實驗儀器如圖所示.
利用上述儀器組裝實驗裝置,其中A管插入(填字母,下同)D(或E)中,B管插入E(或D)中,C管插入F中.
Ⅲ丙同學認為乙同學的實驗設計不完善,請說明不完善的理由因乙酸有揮發(fā)性,制得的CO2中含有乙酸,如何改正才能使乙同學的實驗設計更加完善,請說明在試管F之前增加了一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.1mol鈉、鎂、鋁分別與200mL2mol/L的鹽酸反應,下列說法正確的是( 。
A.三種金屬產(chǎn)生氫氣的量相同
B.鈉反應生成的氫氣的量最多
C.鋁反應產(chǎn)生的氫氣的量最多
D.鈉、鎂與酸反應生成的氫氣的量相同

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