10．下列反應(yīng)類(lèi)型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．生成沉淀的反應(yīng)B．有單質(zhì)參與的反應(yīng)
C．歧化反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

分析 有元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．生成沉淀的反應(yīng)中不一定發(fā)生化合價(jià)的變化，如硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．有單質(zhì)參與的反應(yīng)中不一定發(fā)生化合價(jià)的變化，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．在反應(yīng)中，氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一價(jià)態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，這類(lèi)反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，所以歧化反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的判斷，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及常見(jiàn)的反應(yīng)即可解答，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別，這種變化是（　�。�
A．碳燃燒產(chǎn)生氣體B．硫燃燒產(chǎn)生氣體
C．高錳酸鉀加熱產(chǎn)生氣體D．水加熱產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
B．汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C．2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家埃里克•貝齊格、威廉•莫納和德國(guó)科學(xué)家斯特凡•黑爾，以表彰他們?yōu)榘l(fā)展超分辨率熒光顯微鏡所作的貢獻(xiàn)，利用此類(lèi)顯微鏡可以觀察病毒以及活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子
D．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油，實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-．回答下列問(wèn)題．
（1）試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是B（填字母）
A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
（2）某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是FeBr3為了氧化Fe2+，I-而不影響B(tài)r-，選用的氧化劑是Br2．試判斷鐵與單質(zhì)溴反應(yīng)的產(chǎn)物FFeBr3，理由是氧化性Br2＞Fe3+；鐵與單質(zhì)碘反應(yīng)的產(chǎn)物是FeI2，理由是氧化性Fe3+＞I2．
（3）I2與Br-能否發(fā)生反應(yīng)？否，理由是氧化性Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）△H＜0．
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B，達(dá)到平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（1-a） mol．
（2）若達(dá)到平衡的時(shí)間為2分鐘，則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)用B的物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率為：a mol/s．
（3）若開(kāi)始時(shí)放入3mol A和3mol B，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．
A．v（A）=2v（B）           B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（B）=2v正（C）      D．容器內(nèi)密度保持不變
（5）可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出C氣體       B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度           D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)高
D．SO2與CO2化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線(xiàn)型，相同條件下SO2的溶解度更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．兩位美國(guó)科學(xué)家因“G蛋白偶聯(lián)受體研究”獲得2012諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，關(guān)與蛋白質(zhì)的有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屬于高分子化合物
B．水解后可得到多種氨基酸
C．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)
D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HCLO溶液的方法之一．《化學(xué)教育》報(bào)道了如下研究：

實(shí)驗(yàn)一、定性研究：
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生． 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2．
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，溶液的漂白性增強(qiáng)．
（2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為Ca（HCO3）2．
實(shí)驗(yàn)二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后檢測(cè)量筒收集到的氣體除CO2外還混有O2，請(qǐng)寫(xiě)出I中產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)方程式2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑．
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造 成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是在導(dǎo)管末端再連接長(zhǎng)導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部或?qū)⑺畵Q成熟水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列措施能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反應(yīng)速率增大的是（　�。�
①增加鐵的用量    
②增加水的用量　
③用鐵粉代替鐵屑
④增大體系壓強(qiáng) 
⑤壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大．
A．①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤

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