下列化學(xué)用語的書寫，正確的是

A．氮氣的電子式： B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．溴化鈉的電子式： D．水分子的球棍模型：

 

B

【解析】

試題分析：A．在氮氣的分子中的每個原子上海有一對孤對電子，錯誤。正確的電子式是：。B.S是16號元素，原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，原子獲得2個電子，原子核外有18個電子。電子排布是2、8、8 。正確。C．溴化鈉是離子化合物。通過電子得失形成共價鍵。電子式應(yīng)該為錯誤。D.給出的是水分子的球棍模型。錯誤。

考點：考查化學(xué)用語的書寫的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

①

 

 

 

 

 

 

②

③

 

④

 

 

⑤

⑥

⑦

 

 

 

 

（1）①—⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表第 周期 族。

（2）可作為半導(dǎo)體材料的是 （寫元素符號）。

（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（4）④與⑤形成的常見化合物的化學(xué)鍵的類型為 ，該化合物的電子式為 。

（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是 （填數(shù)字序號）

（6）表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新 達(dá)到平衡后，A2B的物質(zhì)的量

A．小于0.15 mol B．等于0.3 mol

C．等于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．H+、NO3—、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3—、C1—、K+

C．K+、Ba2+、OH—、SO42— D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14 分) 一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。

⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H=a kJ·mol－1

CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s) △H=b kJ·mol－1

反應(yīng)3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。

⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。

第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0

①第一步反應(yīng)的機理可以用下圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有 。

⑶為進(jìn)行相關(guān)研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應(yīng)后固體物質(zhì)的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為 。

⑷某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)4（沸點43 ℃），并在180 ℃時使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。

上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為 。

⑸為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測。

①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是

A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用

B．纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明纖維素是一種還原性糖

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42－

D．等物質(zhì)的量濃度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，說明硫比磷的非金屬性強

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）堿式碳酸鎂[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，幾乎不溶于水，但在水中引起輕微的堿性反應(yīng)。不溶于乙醇，常溫下不會分解，是橡膠制品的優(yōu)良填料。工藝流程如下圖：

（1）回答下列問題：

①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成，焦炭的作用是： 。

②氫氧化鎂漿液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是： 。

（2）已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：

xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O

某同學(xué)將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質(zhì)量為20.0g，將產(chǎn)生的氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增重17.6g。根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，確定堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化學(xué)式（要求寫出計算過程）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某化學(xué)興趣小組用如下圖1所示裝置進(jìn)行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/p>

圖1 圖2

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式 。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 。

a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

b．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定，證明反應(yīng)中有乙烯生成，請簡述

。

（4）丙同學(xué)對上述實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是 ，B中的試劑為 。

（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是 。

a．冷卻后倒入下水道中 b．冷卻后倒入空廢液缸中 c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和

 

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同步練習(xí)冊答案