根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）當(dāng)有 8molNH3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g，生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
g．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，N元素的化合價由-3價升高為0，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．
解答： 解：（1）Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為NH4Cl，N元素的化合價升高，失去電子被氧化，還原劑為NH3，由原子守恒可知，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：6=1：3，故答案為：Cl2；N；1：3；
（2）8molNH3參加反應(yīng)時，其中2mol作還原劑被氧化，被氧化的質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g，生成的氧化產(chǎn)物為N2，其質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，
故答案為：34；28．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計算的考查，注意8molNH3中只有2mol為還原劑，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.3g金屬鈉投入足量水中，充分反應(yīng)．
（1）能生成標(biāo)準狀況下多少升氫氣？
（2）將所得溶液配成100mL氫氧化鈉溶液，濃度是多少？
（3）通入過量二氧化碳氣體后，加入1mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)，需消耗鹽酸多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑．現(xiàn)在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的MnO4-被還原成了無色Mn2+．
（1）請將以上反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．
 
+
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+
 

（2）該反應(yīng)中的還原劑是
 
，被還原的元素名稱是
 
．
（3）請將氧化劑與還原劑的化學(xué)式填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（4）如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
bcd
（1）元素b的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的排列順序如圖，其中序號“8”代表
 
（填元素符號）；其中電負性最大的是
 
（填右圖中的序號）．
（3）元素a、c分別與元素d形成的化合物中，熔點較高的是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如下圖①-⑤所示，按乙醇在各種不同反應(yīng)中斷裂的鍵的位置，將鍵號填入空格中；書寫化學(xué)方程式時，有機物必須書寫結(jié)構(gòu)簡式：
（1）和金屬鈉反應(yīng)時斷裂的鍵是
 
．反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（2）和乙酸反應(yīng)時斷裂的鍵是
 
．反應(yīng)方程式：
 
．反應(yīng)類型：
 
．制取乙酸乙酯時，濃硫酸的作用是：
 
，試驗中飽和碳酸鈉溶液的作是：
 
．乙酸被飽和碳酸鈉溶液吸收的化學(xué)方程式：
 
．
（3）和濃硫酸共熱到170℃時斷裂的鍵是
 
，濃硫酸的作用：
 
，
反應(yīng)方程式：
 
；反應(yīng)類型：
 
，將生成的有機物通入溴水中的實驗現(xiàn)象為：
 
．
反應(yīng)方程式：
 
；反應(yīng)類型：
 
；
將生成的有機物通入酸性高錳酸鉀溶液中的實驗現(xiàn)象為：
 
，
反應(yīng)類型：
 
．將生成的有機物點燃，實驗現(xiàn)象為：
 
，反應(yīng)方程式：
 
．
（4）在Ag催化下和O2反應(yīng)時斷裂的鍵是
 
；反應(yīng)類型：
 
；反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

342g Al2（SO4）3中所含的Al3+的物質(zhì)的量是
 
，SO42-的物質(zhì)的量是
 
，所含O原子的數(shù)目是
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請比較下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1與△H2的大小：
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1      
 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 △H1
 
△H2
（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 △H1
 
△H2
（3）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1   
  CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2 △H1
 
△H2
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2 △H1
 
△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列問題：
（1）有以下物質(zhì)：①CHCl3  ②C2H4  ③CS2  ④SO2  ⑤H2O2
含有非極性鍵的非極性分子是
 
；以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 
；以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是
 
；以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 
；
（2）在Si、SiC、NaCl、H2S中，能形成分子晶體的化合物是
 
，屬于離子晶體的是
 
，四種物質(zhì)形成的晶體熔點由高到低的順序是
 
＞
 
＞
 
＞
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中反應(yīng)物作氧化劑的是（　�。�
A、MnO4→Mn2+
B、HCl→Cl2
C、Fe→Fe3+
D、KClO3→O2

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