Question

根據(jù)要求完成下列問題：
（1）有以下物質(zhì)：①CHCl₃  ②C₂H₄  ③CS₂  ④SO₂  ⑤H₂O₂
含有非極性鍵的非極性分子是

 

；以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是

 

；以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是

 

；以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是

 

；
（2）在Si、SiC、NaCl、H₂S中，能形成分子晶體的化合物是

 

，屬于離子晶體的是

 

，四種物質(zhì)形成的晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是

 

＞

 

＞

 

＞

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵；分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合為非極性分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的分子為極性分子；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)分析；
（2）由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，原子晶體中共價(jià)鍵越短，熔點(diǎn)越大．

解答： 解：（1）①CHCl₃中含C-H、C-Cl極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，為四面體結(jié)構(gòu)；
②C₂H₄中含C=C非極性鍵、C-H極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子；
③CS₂中只含C=S極性鍵，為直線結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子；
④SO₂中含S=O極性鍵，為V型分子，屬于極性分子；
⑤H₂O₂中含H-O極性鍵、O-O非極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子；
則含有非極性鍵的非極性分子是②；以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是③；以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是①；以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是④，
故答案為：②；③；①；④；
（2）Si中只含共價(jià)鍵，由原子構(gòu)成，為原子晶體；SiC中只含共價(jià)鍵，由原子構(gòu)成，為原子晶體，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比Si-Si短，NaCl為含離子鍵的離子晶體，H₂S為分子構(gòu)成的分子晶體，熔點(diǎn)為SiC＞Si＞NaCl＞H₂S，故答案為：H₂S；NaCl；SiC；Si；NaCl；H₂S．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及化學(xué)家和晶體的考查，把握化學(xué)鍵的形成及晶體的判斷、晶體熔沸點(diǎn)的比較等為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大．