下列關(guān)于NaHCO3的敘述中，不正確的是（　�。�
A、不能與KOH反應(yīng)
B、能和稀硫酸反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味刺激性氣味
C、治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D、在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀產(chǎn)生
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與堿反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鹽，以此解答該題．
解答： 解：A．NaHCO3可與堿反應(yīng)，與KOH發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．與酸發(fā)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，放出無(wú)色無(wú)味刺激性氣味，故B正確；
C．胃酸的主要成分為鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，故C正確；
D．NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查NaHCO3性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查與運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　�。�
A、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，碳酸氫鈉反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
B、NaHCO3俗名：小蘇打．Na2CO3俗名：大蘇打
C、Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)
D、Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響
B、在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都需潤(rùn)洗，否則引起誤差
C、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D、稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線(xiàn)合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是
 

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是：
 

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                           
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng)              
d．分子式是C9H8O3
（6）G的另一種同分異構(gòu)體H具有以下性質(zhì)：①與A具有相同官能團(tuán)②氫核磁共振光譜圖中只有兩種峰．請(qǐng)寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，4.6g NO2含有0.2NA個(gè)氧原子
B、0.1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D、等物質(zhì)的量的NO和CO2所含分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)AgBr的說(shuō)法正確的是（　　）
A、在一定溫度下，AgBr水溶液中c（Br-）和c（Ag+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
B、AgBr水溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以AgBr為弱電解質(zhì)
C、室溫下，AgBr在純水中的溶解度大于在KBr溶液中的溶解度
D、向飽和AgBr懸濁液中加入鹽酸c（Br-）增大，Ksp值變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將某飽和一元酸A與飽和一元醇B的混合物分為兩等份，一份與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體0.3g，另一份與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L．
（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算求出混合物A與B的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）若A的某種譜圖如右所示，且知A，B在等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量也相等，請(qǐng)推求A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求寫(xiě)出推求過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質(zhì)或化合物．在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+Y→Z+W
（1）若構(gòu)成X的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，且構(gòu)成X的陰、陽(yáng)離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽(yáng)離子中均含有10個(gè)電子．則Z的電子式為
 
．
（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子．則此化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型為
 
．
（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學(xué)煙霧的主要“元兇”，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2Cl2是一種重要的試劑，可用如下方法制備：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0．下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A、升高溫度
B、縮小容器體積
C、增大容器體積
D、降低溫度

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