下列四種裝置（電解質(zhì)溶液皆為海水）中的鐵電極腐蝕速率從快到慢順序為（　　）

　

A．

②③④①

B．

②③①④

C．

①④③②

D．

①②③④


考點：

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

電化學(xué)腐蝕中，金屬得到保護(hù)時，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)，電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕．

解答：

解：①②是電解池，①中鐵為陰極，②中鐵為陽極，鐵電極腐蝕速率②＞①，③④是原電池，③中鐵失負(fù)極，④中鐵是正極，鐵電極腐蝕速率③＞④，電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，即鐵電極腐蝕速率：②＞③＞①＞④．

故選B．

點評：

本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕即可解答．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程不涉及化學(xué)變化的是（   ）

A．赤鐵礦石煉鐵      B．氫氟酸刻蝕玻璃   C．液氨制冷    D．自然界中氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�

　

A．

第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

　

B．

同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

　

C．

第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

　

D．

同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)晶體的下列說法中不正確的是（　�。�

　

A．

在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面體

　

B．

在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有4個Na+

　

C．

在CsCl晶體中，每個晶胞平均占有8個Cs+

　

D．

銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)（距離一個銅原子最近的其它銅原子的個數(shù)）為12

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有八種不同能量電子，寫出其基態(tài)原子的價電子軌道表示式．

（2）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是　原子．

（3）磷化硼的晶體類型是　　，B原子的雜化方式是　，每生成1molBP，共形成　4　molB﹣P鍵．

（4）已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反應(yīng)中，P元素被還原，判斷電負(fù)性：P　　 B （填“＞”、“＜”）

（5）BBr3分子中，B原子采取　　雜化，鍵角為　　

（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)分類正確的是（　�。�

A

B

C

D

強電解質(zhì)

HF

HClO4

Ba（OH）2

食鹽水

弱電解質(zhì)

Cu（OH）2

NH3•H2O

CaCO3

HClO

非電解質(zhì)

Cu

SO2

蔗糖

H2O

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下純水中c（H+）=10﹣6mol/L，此溫度下pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鋇溶液混合后pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸之比為（　�。�

　

A．

2：99

B．

1：1

C．

1：99

D．

1：100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列一鹵代烷不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）

　 A． CH3CH2Cl B． （CH3）2CHCl C． （CH3）3CCl D． （CH3）3CCH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

　

A．

用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓

　

B．

鋼鐵生銹的負(fù)極電極反應(yīng)：Fe﹣3e﹣=Fe3+

　

C．

證明氯氣氧化性大于硫可用：Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓

　

D．

用鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)證明金屬性鈉更強：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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