在室溫下，0.1 mol·L－1 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH減小，又要使氨水電離程度減小，應(yīng)采取(    )
A．通入少量氯化氫氣體B．加入少量水
C．加入少量NaOH固體D．加入少量NH4Cl固體
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強的是
A．同溫、同濃度的鈉鹽溶液PH：NaA＞NaB
B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，PH：HA＜HB
C．中和等體積、等PH的HA，HB溶液時，HA消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D．同溫、同濃度的兩種酸溶液，HA的電離程度大于HB的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進行自身電離（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：
（1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是                           。
（2）25 ℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）         1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是        ，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生              （寫離子方程式）反應(yīng)而造成的。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH4＋)＋n(H＋)-n(OH－)=bmol。則a、b正確的答案組合是
A．3~5之間；0.0005B．3~5之間；0.001
C．5；0.0005D．5；0.001

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的電離________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。  

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫
度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子                              
積從___________增加到____________；                        A
（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽
酸的體積比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，正確的是（  ）
A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D．強電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強電解質(zhì)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

證明氨水是弱堿的事實是
A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)B．氨水能使紫色石蕊試液變藍
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1D．濃氨水易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中和相同體積、相同pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種稀溶液，所用相同濃度的NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為(    )?
A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＞V1?
C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3

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