下列說法中，能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強(qiáng)的是
A．同溫、同濃度的鈉鹽溶液PH：NaA＞NaB
B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，PH：HA＜HB
C．中和等體積、等PH的HA，HB溶液時(shí)，HA消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D．同溫、同濃度的兩種酸溶液，HA的電離程度大于HB的電離程度
D
A．根據(jù)“越弱越水解”可知，NaA水解程度大，故HA的酸性弱。A錯(cuò)誤。
B．PH相同的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)，酸性越弱的溶液PH增大的越小，故HA的酸性弱，B錯(cuò)誤。
C．中和等體積、等PH的HA，HB溶液時(shí)，HA消耗NaOH的物質(zhì)的量多，說明HA的濃度大，電離程度小，酸性弱，C錯(cuò)誤。
D．同溫、同濃度的兩種酸溶液，電離程度越大酸性越強(qiáng)，故HA的酸性強(qiáng)，D正確。
故選D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是
A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．根據(jù)Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大
B．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．常溫下pH=7的氨水與硫酸銨的混合液中c（NH4+）與c（SO42-）之比小于2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在H2S的飽和溶液中存在下列平衡  ①H2SH++HS－②HS－H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH還能使電離平衡逆向移動的是（   ）
A．加NaOHB．通入H2S氣體
C．降溫D．加入Na2S晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于CH3COOH、HCl、H2SO4三種溶液，下列判斷正確的是
A．pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是HCl
B．物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，pH最小的是H2SO4
C．含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的三種溶液與過量鎂粉反應(yīng)，CH3COOH產(chǎn)生的H2最多
D．相同pH、相同體積的三種溶液用NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
（1）已知298K時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為          （填序號）.
a.一元強(qiáng)酸        b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸
（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是                                            
A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25℃時(shí)水的離子積為：KW＝1.0×10－14，在35℃時(shí)水的離子積為：KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是 (　　)
A．水的電離是個(gè)吸熱過程B．35℃時(shí)c(H＋)<c(OH－)
C．c(H＋)隨著溫度的升高而降低D．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，0.1 mol·L－1 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH減小，又要使氨水電離程度減小，應(yīng)采取(    )
A．通入少量氯化氫氣體B．加入少量水
C．加入少量NaOH固體D．加入少量NH4Cl固體

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