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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5：1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5：1

【答案】C
【解析】解：A．只有Cl元素的化合價變化，則Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B．由反應可知，1個Cl失去電子被氧化與5個Cl得到電子被還原時遵循電子守恒，則被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1：5，故B錯誤；
C．只有Cl元素的化合價變化，則Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；
D．由電子守恒可知，氧化劑得電子數與還原劑失電子數相等，則為1：1，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。

A．在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D．混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線：_____________

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應，吸收熱量13.13kJ.

①該反應的熱化學方程式為______________________________________________

②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1條件下平衡常數K=______________（保留小數點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是__________。

③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I某溫度下，Kw=10﹣12 ．
（1）若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水至1L，才能使溶液中電離產生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）c（OH﹣）=10﹣22
（2）若保持溫度不變，某溶液中c（H+）為1×10﹣7mol/L，則該溶液顯性（選填“酸”、“堿”或“中”）
（3）已知常溫下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 ． 若所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+的濃度為mol/L．
（4）試利用平衡移動原理解釋下列事實：
FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol﹣1（NA），下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，16g O2與16g O3所含的原子數均是NA
B.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為 NA
C.標準狀況下，2.24LCCl4所含原子數為0.5NA
D.標準狀況下，22.4 L氦氣所含有的質子數目約為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是 (　　)

A、240 ml ，4．8 g B、250 ml ，5．0 g

C、500 ml ，10．0 g D、任意規(guī)格，4．8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置．據此，下列敘述不正確的是（ ）
A.裝置中，a管能產生氫氣
B.在石墨棒電極區(qū)域有NaOH產物
C.b管導出的是氯氣
D.以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種金屬組成的合金5.0g，與足量氯氣反應，共用去0.1mol氯氣，則該合金可能的組成是（ ）
A.鋁和鐵
B.鋅和銅
C.鈉和鋁
D.鈣和銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽的復合劑，可能含有鈉、鎂、鈣、鐵等元素．某同學為了確認其中的金屬元素，取部分該制劑作為試液，進行如下實驗．已知：溶液pH=4時，F(xiàn)e3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．

請回答下列問題：
（1）根據現(xiàn)象1（填“能”或“不能”）確定該試液中含有Na+ ．
（2）現(xiàn)象3中白色沉淀的化學式是 ．
（3）溶液A中加入H2O2溶液的目的是 ．
（4）根據以上實驗，可以推斷出此葡萄糖酸鹽的復合劑中一定含有的元素是 ， 一定不含有的元素是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于基本營養(yǎng)物質的說法不正確的是（ ）

A. 糖類只含C、H、O三種元素 B. 油脂能發(fā)生水解反應

C. 蛋白質屬于高分子化合物 D. 葡萄糖和蔗糖屬于同系物

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