Question

【題目】I某溫度下，Kw=10﹣12 ．
（1）若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水至1L，才能使溶液中電離產(chǎn)生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）c（OH﹣）=10﹣22
（2）若保持溫度不變，某溶液中c（H+）為1×10﹣7mol/L，則該溶液顯性（選填“酸”、“堿”或“中”）
（3）已知常溫下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 若所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+的濃度為mol/L．
（4）試?yán)�用平衡移動原理解釋下列事�?shí)：
FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中 ．

Answer 1

【答案】
（1）4
（2）堿
II．（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)600mL 1mol/LNaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO2氣體時所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ?????? ．
c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（3）Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑；4.0×10﹣8
（4）FeS（s）?Fe2+（aq）+S2﹣（aq），加入稀鹽酸后，S2﹣+2H+=H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動，故FeS溶解
【解析】解：I．（1）水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣22 ， 則c（H+）=10﹣11mol/L，已知Kw=10﹣12 ， c（OH）= =0.1mol/L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，則質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g，所以答案是：4；（2）若保持溫度不變，已知Kw=10﹣12 ， 中性溶液中pH=6，某溶液中c（H+）為1×10﹣7mol/L＜1×10﹣6mol/L，溶液顯堿性，所以答案是：堿；
II．（3）n（NaOH）=1mol/L×0.6L=0.6mol，n（CO2）= =0.4mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.6mol：0.4mol=3：2，
設(shè)生成的n（Na2CO3）=xmol、n（NaHCO3）=ymol，
根據(jù)Na、C原子守恒得 ，解得 ，
所以溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3 ， 碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，但其水解程度都較小，二者水解導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
所以答案是：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，離子方程式為Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑；溶液的pH=4，則溶液中c（OH﹣）= mol/L=10﹣10 mol/L，c（Fe3+）= = mol/L=4.0×10﹣8mol/L；
所以答案是：Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑；4.0×10﹣8；（5）FeS（s）Fe2+（aq）+S2﹣（aq），加入稀鹽酸后，S2﹣+2H+=H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動，則FeS能溶于稀鹽酸，
所以答案是：FeS（s）Fe2+（aq）+S2﹣（aq），加入稀鹽酸后，S2﹣+2H+=H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動，故FeS溶解．