下表為長式周期表的一部分,其中的序號代表對應(yīng)的元素。

 

 

 

 

 

 

⑧ 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______,元素⑨原子的核外電子排布式__________。

(2)元素第一電離能的大小比較:④_____⑤(填寫“>”“=”或“<”,下同);元素電負(fù)性的大小比較:④_____⑤(填寫“>”“=”或“<”);請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式_________。

(3)在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時,實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。

(5)⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料,它的熔點(diǎn)比 CaO高,其原因是_____________。

(6)元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中實(shí)心球表示元素⑩原子,則該氧化物的化學(xué)式________。


【知識點(diǎn)】元素周期表、電離能、電負(fù)性、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)

【答案解析】

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 (1)、

1S       2S             2p

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列四種溶液中,室溫下由水電離生成的H濃度之比(①∶②∶③∶④)是(  )

①pH=0的鹽酸、0.1 mol·L1的鹽酸

③0.01 mol·L1的NaOH溶液、躳H=11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1 000                      B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11                          D.14∶13∶2∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知有機(jī)物A是鏈狀化合物,分子內(nèi)只含有兩種官能團(tuán),A和一些化學(xué)試劑的反應(yīng)情況如下圖所示:

    

請回答下列問題:

(1)A分子內(nèi)含有的兩種官能團(tuán)是(寫名稱)                                   。

(2)核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡式是                                                                    。

(3)由A生成B的化學(xué)方程式是                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法不正確的是(    )

A.臭氧(O3)是一種有魚腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體,可用作自來水的消毒劑

B.人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成,而合成纖維是利用自然界的非纖維材料(如石油、煤)通過化學(xué)合成方法得到

C.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料,是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡單

D.有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A(甲基丙烯酸甲酯)為單體,通過加聚反應(yīng)得到,合成A的一種途經(jīng)是:CH3C≡CH+CO+CH3OH,其過程符合綠色化學(xué)的原則

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


第四周期元素的原子中,未成對電子數(shù)最多可達(dá)(      )

A、4個    B、5個    C、6個    D、7個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用:

(1)Cu2的外圍電子排布圖可表示為_______________________________________;

(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有________種不同的運(yùn)動狀態(tài);

(3)在銅錳氧化物的催化下,空氣中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O

① N3-和CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_________________________________;

② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為___________________________________;

(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH) 4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________________;

(5) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm(提示:3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是________________________g(保留兩位小數(shù));阿伏加德羅常數(shù)為_____________________________________(列式計(jì)算,保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是

A.加大清潔能源的開發(fā)利用,提高資源的利用率

B.推廣碳捕集和儲存技術(shù),逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),滿足消費(fèi)需求

D.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示。

(1) 據(jù)圖可知,反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________℃,要達(dá)到此要求需要采取的措施是______________。

(2) 已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO,請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式:______________________。

(3) 該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品6.0 g,通過反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO2溶液,取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后,過量的Fe2再用0.050 0 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為:

4H+ClO2+5Fe2===Cl+5Fe3+2H2O

14H+Cr2O+6Fe2===2Cr3+6Fe3+7H2O

試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4,取1 L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5 L(氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%),則CO、H2、CH4的體積比不可能

A.1∶1∶1          B.1∶1∶2          C.2∶4∶3         D.1∶3∶2

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同步練習(xí)冊答案