化學在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是
A.加大清潔能源的開發(fā)利用,提高資源的利用率
B.推廣碳捕集和儲存技術,逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放
C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產,滿足消費需求
D.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放
科目:高中化學 來源: 題型:
在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-
C.pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA,并進一步合成高分子化合物PMLA。
I.用乙炔等合成烴C。
已知:
(1)A分子中的官能團名稱是_______、_______。
(2)A的一種同分異構體屬于乙酸酯,其結構簡式是________________
(3)B轉化為C的化學方程式是________________________________________,其反應類型是_______。
II.用烴C或苯合成PMLA的路線如下。
已知:
(4)1 mol有機物H與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀況下的CO2 44.8 L,H有順反異構,其反式結構簡式是________________
(5)E的結構簡式是________________
(6)G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是_________________________
(7)聚酯PMLA有多種結構,寫出由H2MA制PMLA的化學方程式(任寫一種)________________________________________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
下表為長式周期表的一部分,其中的序號代表對應的元素。
① |
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| ② |
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ |
| ⑧ |
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| ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______,元素⑨原子的核外電子排布式__________。
(2)元素第一電離能的大小比較:④_____⑤(填寫“>”“=”或“<”,下同);元素電負性的大小比較:④_____⑤(填寫“>”“=”或“<”);請寫出與元素④的單質互為等電子體的一種微粒的化學式_________。
(3)在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。
(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。
(5)⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料,它的熔點比 CaO高,其原因是_____________。
(6)元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示,其中實心球表示元素⑩原子,則該氧化物的化學式________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
鉻及其化合物應用廣泛。例如用經硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)硅膠測試司機呼出的氣體,根據硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕
(1)基態(tài)鉻原子的電子排布式為 。
(2)右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖,圖中,a點對應的元素為氫,b、c兩點對應的元素分別為 、 (填元素符號)。
(3)測試過程中,乙醇被氧化為乙醛(CH3CHO)。乙醇與乙醛
的相對分子質量相差不大,但乙醇的沸點(78.5℃)卻比乙醛的沸點(20.8℃)高出許多,其原因是 。
(4)氯化鉻酰(CrO2Cl2)可用作染料溶劑,熔點為-96.5℃,沸點為117℃,能與四氯化碳等有機溶劑互溶。氯化鉻酰晶體屬于 (填晶體類型)。
(5)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+ 形式存在。
①上述溶液中,不存在的微粒間作用力是 (填標號)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵D.配位鍵 E.范德華力
②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3,理由是 。
(6)在酸性溶液中,H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍色的CrO5,離子方程式為:
4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- =2CrO5 + 5H2O根據下圖所示Cr2O72-和CrO5的結構判斷,上述反應 (填“是”或“不是”)氧化還原反應。
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科目:高中化學 來源: 題型:
洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)。
下列有關說法不正確的是
A.從能量轉換角度來看,框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉化為化學能量的過程
B.過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
C.在過程③⑤中溴元素均被氧化
D.過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質,加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.物質的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小關系:②>①>③
B. 常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1
D.物質的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO)+2c(H2CO3)+2c(CO)
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科目:高中化學 來源: 題型:
碳及其化合物有廣泛的用途。
(1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1,
以上反應達到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是________。(填序號)
A.升高溫度 B.增加碳的用量 C.加入催化劑 D.用CO吸收劑除去CO
(2) 已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1,則CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的焓變ΔH=________。
(3) CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g)。甲醇是一種燃料,可利用甲醇設計一個燃料電池,用稀硫酸作電解質溶液,多孔石墨作電極,該電池負極反應式為_________________________________________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液,設有0.01 mol CH3OH完全放電,NaCl足量,且電解產生的Cl2全部逸出,電解前后忽略溶液體積的變化,則電解結束后所得溶液的pH=________。
(4) 將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。得到如下數(shù)據:
溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | ||
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
通過計算求出該反應的平衡常數(shù)(結果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應的某一條件,反應進行到t min時,測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應的離子方程式為(用一個離子方程式表示)________________________。
(5) 工業(yè)生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。實驗室模擬化工生產,分別在不同實條件下反應,N2濃度隨時間變化如圖甲所示。
請回答下列問題:①與實驗Ⅰ比較,實驗Ⅱ改變的條件為____________________。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高,其他條件相同,請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
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科目:高中化學 來源: 題型:
短周期元素X、Y、Z,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍,是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是
A.Y位于第3周期 B.含X、Z的酸不只一種
C.原子半徑:Y > Z D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z > X
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