8.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是(  )
A.
加熱時,上部匯聚了固體碘,說明碘的熱穩(wěn)定性較差
B.
加熱時,中部溶液變紅,冷卻后又變?yōu)闊o色
C.
加熱時,中部溶液變紅,冷卻后又變?yōu)闊o色
D.
\加熱時,上部匯聚了白色固體,說明氯化銨易升華

分析 A.碘單質(zhì)易升華,屬于碘單質(zhì)的物理性質(zhì),不能據(jù)此判斷碘的熱穩(wěn)定性;
B.加熱時氨氣逸出,溶液顏色為無色,冷卻后氨氣溶解溶液為紅色;
C.二氧化硫具有漂白性,加熱后溶液變紅,冷卻后溶液褪色;
D.氯化銨不穩(wěn)定,加熱分解生成氨氣和氯化氫.

解答 解:A.加熱時,①上部匯集了固體碘單質(zhì),說明碘發(fā)生了升華現(xiàn)象,為其物理性質(zhì),不能說明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性較差,故A錯誤;
B.氨水呈堿性,加熱后溶液呈無色,冷卻后溶液呈紅色,故B錯誤;
C.加熱后二氧化硫逸出,溶液呈紅色,冷卻后二氧化硫又將品紅溶液漂白,故C正確;
D.加熱時,氯化銨分解生成HCl和氯氣,氨氣與氯化氫冷卻后又生成氯化銨,則上部匯聚了白色固體,說明氯化銨不穩(wěn)定,而不是升華,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價,題目難度中等,涉及升華、穩(wěn)定性、漂白性等知識,明確常見化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中,正確的是( 。
A.分別同時滴入等濃度的鹽酸,放出氣體NaHCO3比Na2CO3
B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3
C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3
D.相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.(1)0.01mol/L的鹽酸中水電離的c(H+)濃度?10-12mol/L
(2)PH=1和  PH=4的鹽酸等體積混合后的PH值.2-lg5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是( 。
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-B.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.SO42-、Fe3+、HCO3-、Ba2+D.Mg2+、NO3-、NH4+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

3.實驗室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸(密度為1.14g/mL)與二氧化錳通過反應(yīng)制取Cl2.通過計算回答下列問題:
(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%(密度為為1.14g/mL)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
(2)若要制取標(biāo)況下Cl22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要消耗MnO2多少克?
(3)此時,被氧化HCl的物質(zhì)的量為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.表中對離子方程式的評價和理的是(  )
選項化學(xué)反應(yīng)及對離子方程式評價
A金屬鈉加入滴有酚酞的水中:Na+H2O═Na++OH-+H2正確
B等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合:Al3+3H+6OH-═Al(OH)3↓+3H2O正確
C向硅酸鈉溶液中通入過量CO2:SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HC3-O錯誤,CO2過量溶液應(yīng)該變澄清
D向氯化鈉鋁溶液中加入足量氨水溶液:Al3++4NH3•H2O═AlO2+2H2O+4NH4+正確
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:BAl,F(xiàn)FeCl2,HFe(OH)3,乙Cl2
(2)反應(yīng)③的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;反應(yīng)⑤的離子方程式:2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)物質(zhì)G可用作印刷銅制錢線路板的“腐蝕液”.寫出物質(zhì)G與單質(zhì)銅反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(4)若在F溶液中加入D溶液,并露至于空氣中,能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀變成灰綠色,最后變成紅褐色
(5)氣體乙通入冷的消石灰中制得漂白粉,反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.(1)為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將100g樣品加熱使其質(zhì)量不再變化,其質(zhì)量變?yōu)?6.9%,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是91.6%
(2)2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成混合氣體與足量O2充分燃燒后立即通入足量的Na2O2中,固體質(zhì)量增加2.1g
(3)將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol•L-1的H2SO4溶液中,然后在滴加1mol•L-1的NaOH溶液,若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入,則金屬粉末中:n(Mg)=0.07mol,V2=330ml.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,C的濃度為原平衡的2.1倍,下列敘述不正確的是( 。
A.A的轉(zhuǎn)化率變大B.a<c+d
C.A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.平衡向正反應(yīng)方向移動

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