13．表中對離子方程式的評價和理的是（　　）
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及對離子方程式評價
A金屬鈉加入滴有酚酞的水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑正確
B等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合：Al3+3H+6OH-═Al（OH）3↓+3H2O正確
C向硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HC3-O錯誤，CO2過量溶液應(yīng)該變澄清
D向氯化鈉鋁溶液中加入足量氨水溶液：Al3++4NH3•H2O═AlO2+2H2O+4NH4+正確
A．AB．BC．CD．D

分析 A．原子個數(shù)不守恒；
B．氫氧根離子與氫離子、鋁離子都發(fā)生反應(yīng)，先與氫離子反應(yīng)，剩余氫氧根離子再與鋁離子反應(yīng)；
C．硅酸為沉淀；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．金屬鈉加入滴有酚酞的水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合，離子方程式：Al3+3H++6OH-═Al（OH）3↓+3H2O，故B正確；
C．向硅酸鈉溶液中通入過量CO2，離子方程式：SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HCO3-，硅膠為沉淀，溶液變渾濁，所以評價錯誤，故C錯誤；
D．向氯化鈉鋁溶液中加入足量氨水溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，離子方程式錯誤，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分析能量變化示意圖，確定下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2A+B=2C；△H＜0B．2C（g）=2 A（g）+B（g）；△H＜0
C．2A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物質(zhì)共五種物質(zhì)：H2S、FeCl3、S、FeCl2、HCl，已知該反應(yīng)中H2S發(fā)生了如下過程：H2S→S
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是FeCl3．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是FeCl3→FeCl2．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）如反應(yīng)過程中生成單質(zhì)硫1.6g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的試劑是氯化鈣或者氯化鋇溶液，離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓或CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　）
A．
加熱時，上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差
B．
加熱時，中部溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
C．
加熱時，中部溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
D．
\加熱時，上部匯聚了白色固體，說明氯化銨易升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，某溶液中僅含表離子中的5種離子，且離子的物質(zhì)的量均為1mol
陰離子SO42-、NO3-、CO32-、Cl-
陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至陽離子恰好沉淀完全，充分反應(yīng)后靜置一段時間，過濾、洗滌、燒灼、最終所得固體的質(zhì)量為ag．下列說法正確的是（　�。�
A．若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有血紅色沉淀生成
B．原溶液中含有的陽離子為Fe2+、Al3+
C．用排水法可收集所產(chǎn)生的氣體體積為$\frac{22.4}{3}$L
D．a=160

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分為四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量表如表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）
編號①②③④
稀硝酸體積/ml100mL200mL300mL400mL
剩余金屬/g18.0g9.6g00
NO體積/L2.24L4.48L6.7LV
試計(jì)算：
（1）硝酸的濃度．
（2）每份金屬混合物的總質(zhì)量．
（3）實(shí)驗(yàn)④中V的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由乙醇及必要的無機(jī)試劑合成乙二醇，其依次發(fā)生的反應(yīng)類型為（　　）
A．取代，消去，加成B．加成，消去，取代C．消去，加成，取代D．取代，加成，消去

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