（15分）氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

（1）氫氣作為能源最大的優(yōu)點(diǎn)是燃燒產(chǎn)物是水，無污染。請你再列舉一條氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：_____________________________________________。

（2）LiAlH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1mol LiAlH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________________________________。

（3）氮化鋰（Li3N）是非常有前途的儲(chǔ)氫材料，其在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Li3N＋2H2LiNH2＋2LiH，氧化產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）。在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的___________％（精確到0．1）。

（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開_________。（用A、D表示）

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_______________________________。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝_________________。

（η＝×100％，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省高三下學(xué)期第一次模考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60 ℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 (用化學(xué)方程式表示)。

銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為 2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市門頭溝區(qū)高三3月綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4

取少量溶液于試管, 加入幾滴0.1 mol/L KMnO4溶液

B

證明Al(OH)3是兩性氫氧化物

取Al(OH)3于試管A、B,分別滴加氨水與鹽酸

C

使蛋白質(zhì)能變性

向雞蛋清溶液中，加入飽和(NH4)2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀

D

除去Na2CO3中的NaCl

溶解，加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省臺(tái)州市高三3月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分）

Ⅰ．濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會(huì)產(chǎn)生少量的氣體單質(zhì)X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2molM加熱分解生成lmol X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色。

（1）鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物的電子式為 ________。

（2）濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。

（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Ⅱ．石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組將一定量的丙粉末投人足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.5179g/L，過濾后向?yàn)V液（假設(shè)乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液， 先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g，已知?dú)怏w乙可溶于水。請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為________。

（2）寫出丙中非金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（3）丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(離子方程式表示）

（4）請?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證不同溫度對丙與鹽酸反應(yīng)速率的影響

（5）為消除火災(zāi)隱患，下列措施可行的是 ________。

A．石油入罐前脫硫

B．定期用酸清洗罐體

C．罐體內(nèi)壁涂刷油漆

D.罐體中充入氮?dú)?/p>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省臺(tái)州市高三3月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．在粗鹽提純中，當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，殘留少量液體時(shí)，停止加熱， 用余熱將液體蒸干

B．當(dāng)振蕩分液漏斗中的混合溶液時(shí)，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩

C．從加碘鹽中獲取碘單質(zhì)的操作步驟為：溶解—萃取—分液—蒸餾

D．實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．＝0．1 mol／L的溶液：K＋、Na＋、SiO32-、NO3-

B．0．1 mol／L AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42-、I－

C．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4+、Cl－、I－

D．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3＋、C2H5OH、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）天然氣含有硫化氫氣體，回收并綜合利用硫化氫有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和環(huán)境保護(hù)意義。如硫化氫可經(jīng)過一系列反應(yīng)制得硫酸：

（1）物質(zhì)發(fā)生不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱難以通過實(shí)驗(yàn)測得。已知硫化氫氣體的燃燒熱是586 kJ/mol，固體硫單質(zhì)的燃燒熱是297 kJ·mol-1。寫出硫化氫氣體不完全燃燒生成固體硫單質(zhì)的熱化學(xué)方程式 。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中硫化氫尾氣可用NaOH溶液吸收。

①吸收尾氣后得到的Na2S溶液顯 性（填“酸”、“堿”、“中”）；

②下列與H2S、NaHS和Na2S相關(guān)的離子方程式正確的是（填字母序號(hào)）_________。

A．H2S+OH—＝HS—+H2O B．HS—+H2O＝H2S+OH—

C．HS—+H2OS2—+H3O+ D．S2—+H2OH2S+2OH—

（3）在一定溫度下，某容器中發(fā)生2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的反應(yīng)，測得相應(yīng)時(shí)間時(shí)部分物質(zhì)的濃度（mol·L-1）如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題：

時(shí)間

物質(zhì)

0 min

20 min

60 min

90 min

120 min

H2S

0.006

0.005

H2

0

0.002

0.004

S2

0

0.002

0.0025

①判斷90 min時(shí)反應(yīng)速率v(正)______v(逆)（填“>”、“=”或“<”）；

②求該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（不必寫出計(jì)算過程）K=______ ___。

（4）以硫化氫為原料，使用質(zhì)子固體電解質(zhì)（能傳導(dǎo)H+）構(gòu)成燃料電池，硫化氫放電后生成硫蒸氣（化學(xué)式S2），該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________ ____。

（5）硫酸是強(qiáng)酸，在圖中畫出硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程的能量變化示意圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一4月月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞d＞a

C．離子半徑 C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家最近在－100 ℃的低溫下合成了一種鍵線式為的烴X,根據(jù)分析，下列說法中不正確的是

A．X的分子式為C5H4

B．分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境只有一種

C．1 mol X在一定條件下可與2 mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

D．X不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案