15．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少
B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量
C．各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7
D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相同

分析 A．電子云是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形；
B．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；
C．各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7；
D．根據(jù)泡利原理：1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反．

解答 解：A．核外電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，是概率分布圖，故A正確；
B．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故B正確；
C．根據(jù)電子云的空間形狀可知，各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，故C正確；
D．根據(jù)泡利原理：1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子的排布，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電子的排布規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某有機(jī)化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)痛劑．它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）A的分子式是C10H12O2．
（2）有機(jī)物A不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號(hào)）b．
a．加成反應(yīng)   b．水解反應(yīng)     c．加聚反應(yīng)    d．取代反應(yīng)
（3）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的一種．
①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2；
②核磁共振氫譜顯示有四種類型氫原子的吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．N2和NCl3兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度差異很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同
C．某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大   C．再充入1mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又符合圖示能量變化的是（　�。�
A．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)B．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全（或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全）．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．
（4）反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目．
（5）在反應(yīng)②中若有99g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．開發(fā)利用清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是Ⅱ中使用催化劑．
②反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v （CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=12．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正）= v（逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是濃度商Qc=$\frac{\frac{1.5+3}{2}}{\frac{1+0.5}{2}×0．{5}^{2}}$=12=K，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；．
②以此電池作電源進(jìn)行電解，裝置如圖3所示．發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因是Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（用相關(guān)的離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一．回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用CO2 和H2反應(yīng)合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．下列表示該反應(yīng)的能量變化的示意圖中正確的是a（填字母代號(hào)）．

②合成甲醇所需的H2可由下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．若起始時(shí)c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，則達(dá)到平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（2）CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如表所示（前6min沒有改變條件）：
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.2…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=0.14，250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=46.3．
②若6～8min時(shí)只改變了一個(gè)條件，則改變的條件是加入1mol氫氣，第8min時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）．
（3）甲醇在原電池上的使用，提高了燃料的利用效率，達(dá)到節(jié)能減排的目的．若用熔融的Na2CO3使作電解質(zhì)、氧氣作助燃劑組成的燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：2CH3OH-12e-+6CO32-=8CO2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定條件下，在體積為 3L 的密閉容器中反應(yīng) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ•mol-1，△S=b   J•mol-1•K-1（a、b   均為正數(shù)），達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡（圖1），以 H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率 是$\frac{2nB}{3tB}$（用 nB、tB 表示）．
（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a、b、d（填字母）．
a．2v 生成（CH3OH）=v 生成（H2）  b．壓強(qiáng)不變
c．混合氣體的密度不再改變              d．CO 的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（3）如果反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，將 CH3OH 充入容器 a 和 b 中進(jìn)行反應(yīng)（圖2）．a(chǎn) 的容積保持 不變，b 的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等．同溫同壓時(shí)，將等量的 CH3OH 充入初始體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開始．反應(yīng)開始時(shí)，a 與 b中生成 H2的速率 vavb．反應(yīng)過程中兩容器里生成 H2 的速率是 va＞vb． 達(dá)到平衡時(shí)，a 與 b 中 CH3OH 轉(zhuǎn)化率相比較，則是αa＜αb．

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