在元素周期表中，對于相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是（　　）
A．第2、3周期兩元素相差均為8
B．第3、4周期兩元素相差均為18
C．第5、6周期兩元素相差均為32
D．以上敘述均正確
A

試題分析：相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差在第2、3周期兩元素相差均為8，故A正確，第3、4周期兩元素相差均為8，故B錯誤；第5、6周期兩元素相差均為18，故C錯誤，以上BC的敘述是錯誤的，故D錯誤。
點評：本題考查了元素周期表的知識，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，該題很好地考查了元素周期表中各周期的元素數(shù)，該題比較容易。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列順序，其中錯誤的是（  ）
A．氫化物穩(wěn)定性增強：HF、H2O、NH3B．酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4
C．還原性增強：A1、Mg、NaD．非金屬性減弱：Cl、S、P

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．235 92U原子核中含有92個中子B．235 92U原子核外有143個電子
C．235 92U與 238 92U互為同位素D．235 92U與 238 92U互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律錯誤的是
A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．單質(zhì)熔沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2
C．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF　　　D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中不屬于主族元素的是（    ）
A．磷B．鐵C．氟D．氫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是
A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是
A．因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
C．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
D．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出S2-的結(jié)構(gòu)示意圖               ；N2的電子式            ；由電子層結(jié)構(gòu)與氬相同且半徑最小的陰離子，和電子層結(jié)構(gòu)與氖相同且半徑最大的陽離子構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為       ，其中的化學(xué)鍵為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用符號A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；填寫下列 各空。
（1）原子種類由________決定�！　�    （2 ）元素種類由________決定。
（3）相對原子質(zhì)量由________決定�！　� （4）核電荷數(shù)由________決定
（5）元素的化 合價主要由________決定。 （6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定。　

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