【題目】流動(dòng)電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定,原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Cu為負(fù)極

B.PbO2電極的電極反應(yīng)式為:PbO2+ 4H++ SO42-+ 2e= PbSO4+ 2H2O

C.甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸

D.當(dāng)消耗1 mol PbO2,需分離出2 mol CuSO4

【答案】D

【解析】

試題A、由圖可知,Cu反應(yīng)生成CuSO4,發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,A正確;B、PbO2得電子生成PbSO4電極反應(yīng)式為:PbO2+ 4H++ SO42-+ 2e= PbSO4+ 2H2O,B正確;C、反應(yīng)過(guò)程中不斷消耗硫酸,所以甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸,C正確;D、當(dāng)消耗1 mol PbO2,轉(zhuǎn)移2mol電子,則需分離出1mol CuSO4,D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí),有1molL-1H3PO2溶液和1molL-1HBF4溶液,兩者起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水,稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下,NaBF4溶液的pH=7

B.常溫下,H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2

C.NaH2PO2 溶液中:c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)

D.常溫下,在0≤pH≤4時(shí),HBF4溶液滿足

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】尖晶石是世界上最迷人的寶石之一,主要是鎂鋁氧化物組成的礦物,還常含有鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)錳原子價(jià)層電子排布式為__________Co3+的未成對(duì)電子數(shù)為_________。

2)一種鋁試劑的結(jié)構(gòu)如圖,該物質(zhì)中碳的雜化類型為___________,氮與其成鍵的3個(gè)原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______,氮與鋁形成的是_____鍵(填編號(hào)。)

a離子b配位c.σd.π

3)基態(tài)原子第一電離能:鎂_____鋁(填“大于”“小于”或“等于”)原因是_______

4)一種由Mg、CrO元素組成的尖晶石晶胞分別由4個(gè)A4個(gè)B交替無(wú)隙并置而成(見(jiàn)圖甲),晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該尖晶石的化學(xué)式為_____________;圖乙中,若E點(diǎn)鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,0),則F點(diǎn)鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在電解冶煉鋁的過(guò)程中加入冰晶石,可起到降低 Al2O3 熔融溫度的作用。冰晶石的生產(chǎn) 原理為 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意填空:

(1)冰晶石的晶體不導(dǎo)電,但熔融時(shí)能導(dǎo)電,則在冰晶石晶體中存在_____(填序號(hào))。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力

(2)CO2 分子的空間構(gòu)型為___,中心原子的雜化方式為__,和 CO2 互為等電子體的氧化物是___。

(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_____(填元素符號(hào)),寫出其原子最外層的電子排布式____。

(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,黑球位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,白球位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號(hào))。

(5)Al 單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,原子之間相 互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示。若已知 Al 的原子半徑為 d cmNA 代表阿伏加德羅常數(shù)的 值,Al 的相對(duì)原子質(zhì)量為 Mr,則一個(gè)晶胞中 Al 原子的數(shù)目為______個(gè);Al 晶體的密度為________(用字母表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. a、e兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較高

B. c、e兩種元素的離子半徑相比,前者較小

C. 由a與d兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. c的氧化物能溶于b的氫氧化物的水溶液和e的氫化物的水溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】克矽平是一種治療矽肺病的藥物,其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):

1)化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如,化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成:該反應(yīng)類型為______。

2)已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率 100%的反應(yīng),則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。

3)下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì),說(shuō)法正確的是_____(填字母)。

A.化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)

B.化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣

C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

4)下列化合物中,能發(fā)生類似于“ⅢⅣ”反應(yīng)的是__________

A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為探究傳統(tǒng)的Al—空氣海水電池,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

A.多孔Pt—Fe合金電極有利于吸附O2

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為

C.若反應(yīng)中消耗5.4 g Al,則消耗3.36 L O2

D.當(dāng)1 mol O2參與反應(yīng)時(shí),有4 mol陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用石油化工產(chǎn)品1,3-丁二烯合成化工中間產(chǎn)品D ()的合成路線如下:

已知:

(1)物質(zhì)D中所含官能團(tuán)名稱為_________,一定條件下,1 molD最多與_________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(2)寫出②⑥的反應(yīng)類型分別是_________、_________。

(3)④反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(4)A 的系統(tǒng)命名是_________。

(5)寫出與物質(zhì)D互為同分異構(gòu)體且滿足以下條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

① 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③ 核磁共振氫譜顯示有5組峰

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成。(其他原料自選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明必要的反應(yīng)條件)。_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

A.用移液管移取待測(cè)液時(shí),若移液管內(nèi)殘留少量液體,必須用洗耳球?qū)⑵浯党,否則使測(cè)量結(jié)果偏低

B.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

C.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面變化

D.吸濾完畢停止吸濾時(shí),應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關(guān)閉水龍頭

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